Uma das atividades de destaque da Mineradora Vale, a segunda maior empresa em seu setor no mundo, é a produção do alumínio, metal presente em nosso cotidiano em inúmeros artigos, como latas de bebidas e alimentos, utensílios domésticos e embalagens diversas. O alumínio pode ser obtido industrialmente a partir da bauxita, cujo percentual de alumina (Al2O3) é de cerca de 50%.
Basicamente, a reação que ocorre nesse processo é 2 Al2O3 → 4 Al + 3 O2.
Dados: massas molares em (g/mol) O = 16 e Al = 27.
Considerando as condições de obtenção industrial do alumínio, informadas no texto, a quantidade obtida desse metal, a partir de 2,04 toneladas de bauxita, é de cerca de
a) 135 kg
b) 270 kg
c) 540 kg
d) 1080 kg
e) 2160 kg
Basicamente, a reação que ocorre nesse processo é 2 Al2O3 → 4 Al + 3 O2.
Dados: massas molares em (g/mol) O = 16 e Al = 27.
Considerando as condições de obtenção industrial do alumínio, informadas no texto, a quantidade obtida desse metal, a partir de 2,04 toneladas de bauxita, é de cerca de
a) 135 kg
b) 270 kg
c) 540 kg
d) 1080 kg
e) 2160 kg
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MM Al = 27 g / mol
2,04 t = 2040 kg = 2040 000 g
2 Al2O3 → 4 Al + 3 O2.
2( 102) ----------------4( 27)
2040 000 g ------------x
x = 1080000 g = 1080 kg
esse valor corresponde a 100%
como o percentual é 50%
1080 kg x 50% = 540 Kg ( letra c)