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73 Eau de JavelL'eau de Javel est une solution d'hypochlorite de sodium NaCIO. La teneur en chlore est exprimée en pourcentage de chlore actif.Le pourcentage de chlore actif << % c. a. » est la masse de dichlore C*l_{2} produite par 100 g d'eau de Javel lorsque celle-ci est mélangée à un acide.On trouve de l'eau de Javel à 2,6 % c. a. dans le commerce. Sa masse volumique est 1,31 gm * L ^ - 11. Quelle est la masse d'un litre d'eau de Javel? 2. a. Quelle est la masse de dichlore C*l_{2} produit par un litre de cette solution?b. En déduire la quantité de matière de dichlore produite par un litre d'eau de Javel.c. Le dichlore est un gaz à température et pression usuelles. Déterminer le volume de dichlore produit par un litre d'eau de Javel.3. Sachant que la quantité de matière d'hypochlorite de sodium présente dans l'eau de Javel est égale à la quantité de matière de dichlore produite en milieu acide, déterminer la concentration de l'hypochlorite de sodium NaClO dans l'eau de Javel.
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On considère la fonction ƒ définie par f(x) = (2x + 1)(2x + 3) 1. Montrer que f(x) = 4x ^ 2 + 8x + 3 2. Déterminer la forme canonique de f. 3. En utilisant la forme de ƒ la plus adaptée, et en justifiant, avec précision, votre réponse : a) Calculer l'image de 0. b) Déterminer les racines de f. c) Résoudre l'équation f(x) = 3 d) Dresser le tableau de variation de la fonction f
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