Bonjour,

Ex 12)

1) Les ions Ag⁺ sont réduits et Pb est oxydé.

2) Oxydant : Ag⁺ (capture des électrons)

et réducteur : Pb (cède des électrons)

3) Couples Ox/Red :

Couple Ag⁺/Ag : Ag⁺ + e⁻ → Ag

Couple Pb²⁺/Pb : Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb

Ex 13)

1) oui car il y a échange d'électrons entre les réactifs.

2)

Couple I₂/I⁻ : I₂ + 2e⁻ → 2I⁻

Couple S₄O₆²⁻/S₂O₃²⁻ : S₄O₆²⁻ + 2e⁻ → 2S₂O₃²⁻

2)

Oxydant : I₂ (capture des e⁻) et est réduit en I⁻

Réducteur : S₂O₃²⁻ (cède des e⁻) et est oxydé en S₄O₆²⁻