Massa do Fe = 56 g/mol (aproximadamente) Massa do Cl = 35,5/mol
Logo:
56 + (2 . 35,5) 56 + 71 = 127 g/mol
A massa do FeCl₂ é 127 g/mol
Lei de Lavoisier (Lei de Conservação de Massas) = Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.
Vemosque do lado dos reagentes, temos 1 mol de Fe reagindo com 2 mol de HCl(na molécula de HCl), e que a soma das massa destes é equivalente àmassa do FeCl₂. O que nos prova a Lei de Lavoisier: A soma das massa dosreagentes é igual à soma das massas dos produtos. Neste caso o Fe e oCl se uniram para formar o FeCl₂.
B) Quantidade de mol de H₂:
Temos nessa reação a formação de 1 mol de H₂ a partir de 1 mol de Fe e 2 mol de HCl.
1 mol de Fe forma 1 mol de H₂. 1 mol de Fe = 56 g 56 g de Fe formam 1 mol de H₂
Como foram colocados 11,2 g de limalha de ferro no recipiente.
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Equação Balanceada:Fe + 2 HCl = FeCl₂ + H₂
a) Massa de FeCl₂
Massa do Fe = 56 g/mol (aproximadamente)
Massa do Cl = 35,5/mol
Logo:
56 + (2 . 35,5)
56 + 71 = 127 g/mol
A massa do FeCl₂ é 127 g/mol
Lei de Lavoisier (Lei de Conservação de Massas) = Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.
Vemosque do lado dos reagentes, temos 1 mol de Fe reagindo com 2 mol de HCl(na molécula de HCl), e que a soma das massa destes é equivalente àmassa do FeCl₂. O que nos prova a Lei de Lavoisier: A soma das massa dosreagentes é igual à soma das massas dos produtos. Neste caso o Fe e oCl se uniram para formar o FeCl₂.
B) Quantidade de mol de H₂:
Temos nessa reação a formação de 1 mol de H₂ a partir de 1 mol de Fe e 2 mol de HCl.
1 mol de Fe forma 1 mol de H₂.
1 mol de Fe = 56 g
56 g de Fe formam 1 mol de H₂
Como foram colocados 11,2 g de limalha de ferro no recipiente.
Temos:
56 g de Fe ----- 1 mol de H₂
11,2 g de Fe ---- x
56 . x = 11,2 . 1
56x = 11,2
x = 11,2/46
x = 0,2 mol
Foram produzidos 0,2 mol de H₂.
C) 1 mol de gás ideal = 22,4 L na CNTP
Volume do gás H₂:
Montando a regra de 3:
1 mol de H₂ ----- 22,4 L
0,2 mol de H₂ ----- x
1 .x = 0,2. 22,4
x = 4,48 L
Foram produzidos 4,48 L de H₂.