L'équation chimique équilibrée de la réaction entre le dihydrogène (H2) et le dioxygène (O2) pour former de l'eau (H2O) est la suivante :
2 H2 + O2 → 2 H2O
En utilisant les lois de la conservation de la matière, la quantité totale de matière avant la réaction doit être égale à la quantité totale de matière après la réaction. Par conséquent, la somme des masses de dihydrogène et de dioxygène introduites dans l'éprouvette est égale à la masse de l'eau produite :
Masse totale de dihydrogène et de dioxygène = 27 mg + 216 mg = 243 mg
La réaction chimique entre les gaz libère de l'énergie sous forme de chaleur et de lumière, qui provoque une explosion. Après la réaction, il ne reste que de l'eau condensée sur les parois de l'éprouvette. Cette eau a été produite par la réaction entre le dihydrogène et le dioxygène, conformément à l'équation chimique équilibrée ci-dessus.
La masse de l'eau produite peut être calculée en utilisant la loi de Lavoisier, qui stipule que la masse des réactifs est égale à la masse des produits dans une réaction chimique équilibrée. Ainsi, la masse de l'eau produite est égale à la masse totale de dihydrogène et de dioxygène introduits moins la masse de dioxygène restante après la réaction (car tout le dioxygène a été consommé dans la réaction) :
Masse de l'eau produite = Masse totale de dihydrogène et de dioxygène - Masse de dioxygène restante après la réaction
La quantité de dioxygène utilisée peut être calculée en utilisant le rapport stœchiométrique de l'équation équilibrée : 2 moles de dihydrogène réagissent avec 1 mole de dioxygène pour former 2 moles d'eau. Ainsi, pour chaque mole de dioxygène utilisée, 2 moles d'eau sont produites. La quantité de dioxygène utilisée est donc égale à la moitié de la quantité de dihydrogène utilisée, soit :
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Réponse:
L'équation chimique équilibrée de la réaction entre le dihydrogène (H2) et le dioxygène (O2) pour former de l'eau (H2O) est la suivante :
2 H2 + O2 → 2 H2O
En utilisant les lois de la conservation de la matière, la quantité totale de matière avant la réaction doit être égale à la quantité totale de matière après la réaction. Par conséquent, la somme des masses de dihydrogène et de dioxygène introduites dans l'éprouvette est égale à la masse de l'eau produite :
Masse totale de dihydrogène et de dioxygène = 27 mg + 216 mg = 243 mg
La réaction chimique entre les gaz libère de l'énergie sous forme de chaleur et de lumière, qui provoque une explosion. Après la réaction, il ne reste que de l'eau condensée sur les parois de l'éprouvette. Cette eau a été produite par la réaction entre le dihydrogène et le dioxygène, conformément à l'équation chimique équilibrée ci-dessus.
La masse de l'eau produite peut être calculée en utilisant la loi de Lavoisier, qui stipule que la masse des réactifs est égale à la masse des produits dans une réaction chimique équilibrée. Ainsi, la masse de l'eau produite est égale à la masse totale de dihydrogène et de dioxygène introduits moins la masse de dioxygène restante après la réaction (car tout le dioxygène a été consommé dans la réaction) :
Masse de l'eau produite = Masse totale de dihydrogène et de dioxygène - Masse de dioxygène restante après la réaction
La quantité de dioxygène utilisée peut être calculée en utilisant le rapport stœchiométrique de l'équation équilibrée : 2 moles de dihydrogène réagissent avec 1 mole de dioxygène pour former 2 moles d'eau. Ainsi, pour chaque mole de dioxygène utilisée, 2 moles d'eau sont produites. La quantité de dioxygène utilisée est donc égale à la moitié de la quantité de dihydrogène utilisée, soit :
Quantité de dioxygène utilisée = 27 mg / (2 * 2.016 g/mol) = 6.7 × 10^-4 mol
La masse de dioxygène utilisée est donc :
Masse de dioxygène utilisée = 6.7 × 10^-4 mol * 32 g/mol = 0.0214 g
La masse de l'eau produite est donc :
Masse de l'eau produite = 243 mg - 0.0214 g = 0.2216 g
Ainsi, la masse de l'eau produite est de 0,2216 g.