Um átomo neutro de um elemento tem 2 elétrons K, 8 elétrons L e 5 M. A partir destes dados, indique, quando possível, os seguintes valores: Nº atômico= Nº total de elétrons s = Nº total de elétrons p = N° de massa= N° de prótons=
Considerando a estrutura dos átomos e suas características, podemos concluir que o elemento apresenta:
a) Z= 15
b) elétrons "s" = 6
c) elétrons "p" = 9
d) número de massa A= 31
e) número de prótons P= 15
- somando os elétrons das camadas, podemos encontrar o número total de elétrons do átomos:
Ё= 2 + 8 + 5= 15
- como no átomo neutro o número de elétron é igual ao número de prótons = 15, que é o mesmo do número atômico, vemos que o elemento tem número atômico Z= 15;
- o número de massa é a soma de prótons e nêutrons (A=P+N), A= 15 + 16= 31;
- para encontrar os elétrons "s" e "p" fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;
₁₅P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
- vemos que o elemento possui 6 elétrons "s" e 9 elétrons "p";
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Considerando a estrutura dos átomos e suas características, podemos concluir que o elemento apresenta:
a) Z= 15
b) elétrons "s" = 6
c) elétrons "p" = 9
d) número de massa A= 31
e) número de prótons P= 15
- somando os elétrons das camadas, podemos encontrar o número total de elétrons do átomos:
Ё= 2 + 8 + 5= 15
- como no átomo neutro o número de elétron é igual ao número de prótons = 15, que é o mesmo do número atômico, vemos que o elemento tem número atômico Z= 15;
- o número de massa é a soma de prótons e nêutrons (A=P+N), A= 15 + 16= 31;
- para encontrar os elétrons "s" e "p" fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;
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