Uma amostra de 150g de água no estado sólido encontra se inicialmente a -20°C. Determine a quantidade de calor necessária para ser aquecida até chegar a 120°C?
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Primeiro, vamos calcular a quantidade de calor necessária para aquecer a água até o ponto de fusão (0°C).
Q1 = m * c * ΔT1
Q1 = 150g * 4,18 J/g°C * (0°C - (-20°C))
Q1 = 150g * 4,18 J/g°C * 20°C
Q1 = 12540 J
Em seguida, vamos calcular a quantidade de calor necessária para fundir a água.
Q2 = m * ΔHf
Q2 = 150g * 334 J/g
Q2 = 50100 J
Agora, vamos calcular a quantidade de calor necessária para aquecer a água líquida até 120°C.
Q3 = m * c * ΔT3
Q3 = 150g * 4,18 J/g°C * (120°C - 0°C)
Q3 = 150g * 4,18 J/g°C * 120°C
Q3 = 75360 J
Finalmente, somamos os três valores para obter o calor total necessário.
Q total = Q1 + Q2 + Q3
Q total = 12540 J + 50100 J + 75360 J
Q total ≈ 138000 J
Portanto, são necessários aproximadamente 138000 Joules de calor para aquecer a amostra de água até chegar a 120°C.
ESPERO TER AJUDADO!