Uma amostra de 150g de água no estado sólido encontra se inicialmente a -20°C. Determine a quantidad.... Pergunta de ideia decibelly779

December 2023 1 47 Report

Uma amostra de 150g de água no estado sólido encontra se inicialmente a -20°C. Determine a quantidade de calor necessária para ser aquecida até chegar a 120°C?

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angelynasilva84

Explicação:

Para determinar a quantidade de calor necessária, podemos usar a fórmula:

Q = m * c * ΔT

Onde:

Q é a quantidade de calor

m é a massa da substância (em gramas)

c é o calor específico da substância (em J/g°C)

ΔT é a mudança de temperatura (em °C)

Para a água, o calor específico é de aproximadamente 4,18 J/g°C.

Primeiro, precisamos calcular a mudança de temperatura:

ΔT = 120°C - (-20°C) = 140°C

Agora, podemos calcular a quantidade de calor necessária:

Q = 150g * 4,18 J/g°C * 140°C = 87.540 J

Portanto, são necessários 87.540 Joules de calor para aquecer essa amostra de água até chegar a 120°C.

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cibelly779 muito obrigado

angelynasilva84 de nada se precisar de mais alguma ajuda me avisa

Uma amostra de 150g de água no estado sólido encontra se inicialmente a -20°C. Determine a quantidade de calor necessária para ser aquecida até chegar a 120°C?

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cibelly779 September 2023 | 0 Respostas

Uma amostra de 100g de água no estado sólido encontra se inicialmente a -10°C. Determine a quantidade de calor necessária para ser aquecida até chegar a 120°C.

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cibelly779 September 2023 | 0 Respostas

Colocando se inicialmente em um recipiente cuja absorção de calor é considerada desprezivel 500g de água a 20°C, quantas gramas de água a 50°C, deve ser colocada nesse recipiente para se ter uma mistura com temperatura final de 30°C?

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cibelly779 September 2023 | 0 Respostas

Uma caleira fechada de 2000 litros de água a 20°C precisa ser aquecida até que pelo menos 30% dessa água se tornem vapor de água para mover uma pequena locomotiva. Sabendo que o calor especifico da água é 1,0 cal/g "C, o calor latente de vaporização é 540 cal/g, o calor especifico do vapor de água é 0,48 cal/g°C, Determine a quantidade de calor Necessária para isso.

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cibelly779 September 2023 | 0 Respostas

Uma caleira fechada de 2000 litros de água a 20°C precisa ser aquecida até que pelo menos 30% dessa água se tornem vapor de água para mover uma pequena locomotiva. Sabendo que o calor especifico da água é 1,0 cal/g "C, o calor latente de vaporização é 540 cal/g, o calor especifico do vapor de água é 0,48 cal/g°C, Determine a quantidade de calor Necessária para isso.

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cibelly779 September 2023 | 0 Respostas

Colocando se inicialmente em um recipiente cuja absorção de calor é considerada desprezivel 500g de água a 20°C, quantas gramas de água a 50°C, deve ser colocada nesse recipiente para se ter uma mistura com temperatura final de 30°C?

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cibelly779 August 2023 | 0 Respostas

Uma escala termométrica "A" foi construida adotando 70° de temperatura para a água em ebulição à pressão normal, e para a temperatura de 20°A para a fusão do gelo à pressão normal. Ao ler o termômetro na escala "A", verifica se a temperatura de 60° Qual deve ser esta temperatura na escala Celsius?

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cibelly779 August 2023 | 0 Respostas

Uma escala termométrica "A" foi construida adotando 70° de temperatura para a água em ebulição à pressão normal, e para a temperatura de 20°A para a fusão do gelo à pressão normal. Ao ler o termômetro na escala "A", verifica se a temperatura de 60° Qual deve ser esta temperatura na escala Celsius?

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Para determinar a quantidade de calor necessária, podemos usar a fórmula:

Q = m * c * ΔT

Onde:

Q é a quantidade de calor

m é a massa da substância (em gramas)

c é o calor específico da substância (em J/g°C)

ΔT é a mudança de temperatura (em °C)

Para a água, o calor específico é de aproximadamente 4,18 J/g°C.

Primeiro, precisamos calcular a mudança de temperatura:

ΔT = 120°C - (-20°C) = 140°C

Agora, podemos calcular a quantidade de calor necessária:

Q = 150g * 4,18 J/g°C * 140°C = 87.540 J

Portanto, são necessários 87.540 Joules de calor para aquecer essa amostra de água até chegar a 120°C.

Uma amostra de 150g de água no estado sólido encontra se inicialmente a -20°C. Determine a quantidade de calor necessária para ser aquecida até chegar a 120°C?

Uma amostra de 100g de água no estado sólido encontra se inicialmente a -10°C. Determine a quantidade de calor necessária para ser aquecida até chegar a 120°C.

Colocando se inicialmente em um recipiente cuja absorção de calor é considerada desprezivel 500g de água a 20°C, quantas gramas de água a 50°C, deve ser colocada nesse recipiente para se ter uma mistura com temperatura final de 30°C?

Colocando se inicialmente em um recipiente cuja absorção de calor é considerada desprezivel 500g de água a 20°C, quantas gramas de água a 50°C, deve ser colocada nesse recipiente para se ter uma mistura com temperatura final de 30°C?

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Para determinar a quantidade de calor necessária, podemos usar a fórmula:

Q = m * c * ΔT

Onde:

Q é a quantidade de calor

m é a massa da substância (em gramas)

c é o calor específico da substância (em J/g°C)

ΔT é a mudança de temperatura (em °C)

Para a água, o calor específico é de aproximadamente 4,18 J/g°C.

Primeiro, precisamos calcular a mudança de temperatura:

ΔT = 120°C - (-20°C) = 140°C

Agora, podemos calcular a quantidade de calor necessária:

Q = 150g * 4,18 J/g°C * 140°C = 87.540 J

Portanto, são necessários 87.540 Joules de calor para aquecer essa amostra de água até chegar a 120°C.

Uma amostra de 150g de água no estado sólido encontra se inicialmente a -20°C. Determine a quantidade de calor necessária para ser aquecida até chegar a 120°C?​

Uma amostra de 100g de água no estado sólido encontra se inicialmente a -10°C. Determine a quantidade de calor necessária para ser aquecida até chegar a 120°C.​

Colocando se inicialmente em um recipiente cuja absorção de calor é considerada desprezivel 500g de água a 20°C, quantas gramas de água a 50°C, deve ser colocada nesse recipiente para se ter uma mistura com temperatura final de 30°C?​

Colocando se inicialmente em um recipiente cuja absorção de calor é considerada desprezivel 500g de água a 20°C, quantas gramas de água a 50°C, deve ser colocada nesse recipiente para se ter uma mistura com temperatura final de 30°C?​

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Uma amostra de 100g de água no estado sólido encontra se inicialmente a -10°C. Determine a quantidade de calor necessária para ser aquecida até chegar a 120°C.

Colocando se inicialmente em um recipiente cuja absorção de calor é considerada desprezivel 500g de água a 20°C, quantas gramas de água a 50°C, deve ser colocada nesse recipiente para se ter uma mistura com temperatura final de 30°C?

Colocando se inicialmente em um recipiente cuja absorção de calor é considerada desprezivel 500g de água a 20°C, quantas gramas de água a 50°C, deve ser colocada nesse recipiente para se ter uma mistura com temperatura final de 30°C?