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cibelly779
@cibelly779
December 2023
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26
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Uma amostra de 150g de água no estado sólido encontra se inicialmente a -20°C. Determine a quantidade de calor necessária para ser aquecida até chegar a 120°C?
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Lista de comentários
angelynasilva84
Explicação:
Para determinar a quantidade de calor necessária, podemos usar a fórmula:
Q = m * c * ΔT
Onde:
Q é a quantidade de calor
m é a massa da substância (em gramas)
c é o calor específico da substância (em J/g°C)
ΔT é a mudança de temperatura (em °C)
Para a água, o calor específico é de aproximadamente 4,18 J/g°C.
Primeiro, precisamos calcular a mudança de temperatura:
ΔT = 120°C - (-20°C) = 140°C
Agora, podemos calcular a quantidade de calor necessária:
Q = 150g * 4,18 J/g°C * 140°C = 87.540 J
Portanto, são necessários 87.540 Joules de calor para aquecer essa amostra de água até chegar a 120°C.
1 votes
Thanks 1
cibelly779
muito obrigado
angelynasilva84
de nada se precisar de mais alguma ajuda me avisa
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Para determinar a quantidade de calor necessária, podemos usar a fórmula:
Q = m * c * ΔT
Onde:
Q é a quantidade de calor
m é a massa da substância (em gramas)
c é o calor específico da substância (em J/g°C)
ΔT é a mudança de temperatura (em °C)
Para a água, o calor específico é de aproximadamente 4,18 J/g°C.
Primeiro, precisamos calcular a mudança de temperatura:
ΔT = 120°C - (-20°C) = 140°C
Agora, podemos calcular a quantidade de calor necessária:
Q = 150g * 4,18 J/g°C * 140°C = 87.540 J
Portanto, são necessários 87.540 Joules de calor para aquecer essa amostra de água até chegar a 120°C.