1) A respeito do ródio, conclui- se que :
Foto no anexo.
A) É um elemento ametálico.
B) É uma substância líquida a temperatura ambiente.
C) possui número atômico maior que a do cobalto (Co).
D) É uma substância má condutora ( que não conduz ) de eletricidade.
E) Apresenta propriedades químicas semelhantes a do estrôncio (Sr)
2) Construções de ciclovias nas grandes cidades representam uma possibilidade saudável de combate ao trânsito e ao excessivo uso de veículos ( automóveis , motos e ônibus) e poupam queima de combustível e , consequentemente , diminuem a poluição do ar.
As ciclovias proporcionaram mudança de hábito com o surgimento de novos ciclistas , alguns abandonando seus veículos , preservando , dessa forma , o meio ambiente do nocivo monóxido de carbono (Co) , principal poluente dos combustíveis fósseis. Sabendo se que os números atômicos do Carbono e do Oxigênio são , respectivamente , Z = 6 e Z = 8 , podemos concluir que:
A) o monóxido de carbono é formado por elementos dos grupos 13 e 16 da Tabela Periódica Moderna.
B) O átomo de carbono tem maior energia de ionização que o átomo de oxigênio.
C) Após ambos perderem dois elétrons , tornam - se isoeletronicos .
D) o átomo de carbono é mais eletronegativo que o oxigênio .
E) o raio atômico do oxigênio é menor que o do carbono.
Foto no anexo.
A) É um elemento ametálico.
B) É uma substância líquida a temperatura ambiente.
C) possui número atômico maior que a do cobalto (Co).
D) É uma substância má condutora ( que não conduz ) de eletricidade.
E) Apresenta propriedades químicas semelhantes a do estrôncio (Sr)
2) Construções de ciclovias nas grandes cidades representam uma possibilidade saudável de combate ao trânsito e ao excessivo uso de veículos ( automóveis , motos e ônibus) e poupam queima de combustível e , consequentemente , diminuem a poluição do ar.
As ciclovias proporcionaram mudança de hábito com o surgimento de novos ciclistas , alguns abandonando seus veículos , preservando , dessa forma , o meio ambiente do nocivo monóxido de carbono (Co) , principal poluente dos combustíveis fósseis. Sabendo se que os números atômicos do Carbono e do Oxigênio são , respectivamente , Z = 6 e Z = 8 , podemos concluir que:
A) o monóxido de carbono é formado por elementos dos grupos 13 e 16 da Tabela Periódica Moderna.
B) O átomo de carbono tem maior energia de ionização que o átomo de oxigênio.
C) Após ambos perderem dois elétrons , tornam - se isoeletronicos .
D) o átomo de carbono é mais eletronegativo que o oxigênio .
E) o raio atômico do oxigênio é menor que o do carbono.
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Resposta:
1. C) possui número atômico maior que a do cobalto (Co).
2. E) o raio atômico do oxigênio é menor que o do carbono.
Explicação:
1. O ródio tem número atômico 45, enquanto o cobalto tem número atômico 27, portanto a alternativa correta é a letra C.
2. O raio atômico é a medida da distância do centro do núcleo até a camada mais externa do átomo. O raio atômico do oxigênio é menor que o do carbono devido à maior atração exercida sobre os elétrons pela carga nuclear positiva do oxigênio. Portanto, a alternativa correta é a letra E.
Os elementos químicos são compostos básicos da matéria, sendo formados por átomos que possuem número atômico específico. O número atômico representa o número de prótons que o átomo tem em seu núcleo, o que determina as propriedades químicas e físicas do elemento.
A Tabela Periódica é uma forma de organizar os elementos químicos de acordo com suas propriedades e estrutura atômica. A tabela é dividida em períodos (linhas horizontais) e grupos (colunas verticais), que separam os elementos com base em suas configurações eletrônicas e outras propriedades químicas.
As propriedades dos elementos químicos são estudadas por meio da química, que é uma ciência que busca entender as propriedades e comportamentos dos elementos químicos, bem como as reações químicas que podem ocorrer entre eles. O estudo da química tem muitas aplicações práticas, desde a produção de materiais para a construção até a síntese de medicamentos.
É importante lembrar que a química é uma ciência em constante evolução, e novos elementos químicos podem ser descobertos e adicionados à Tabela Periódica conforme os cientistas avançam em suas pesquisas.
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Consultando a Tabela Periódica e considerando as propriedades periódicas dos elementos, podemos concluir a respeito do elemento químico ródio que:
A) É um elemento ametálico.
Falsa. É um metal de transição.
- metal de transição: apresentam subnível "d" ou "f" incompleto;
B) É uma substância líquida a temperatura ambiente.
Falsa. É sólido. Por ser um metal, apresenta elevado ponto de fusão.
C) possui número atômico maior que a do cobalto (Co).
Verdadeira. Pertencem ao mesmo Grupo, porém o cobalto pertence ao 3º Período e o ródio pertence ao 4º;
D) É uma substância má condutora ( que não conduz ) de eletricidade.
Falsa. Todo metal é bom condutor de eletricidade;
E) Apresenta propriedades químicas semelhantes a do estrôncio (Sr)
Falsa. Pertencem a Grupos diferentes. Elementos do mesmo Grupo apresentam propriedades semelhantes;
2) Construções de ciclovias nas grandes cidades representam uma possibilidade saudável de combate ao trânsito e ao excessivo uso de veículos ( automóveis , motos e ônibus) e poupam queima de combustível e , consequentemente , diminuem a poluição do ar.
As ciclovias proporcionaram mudança de hábito com o surgimento de novos ciclistas , alguns abandonando seus veículos , preservando , dessa forma , o meio ambiente do nocivo monóxido de carbono (CO) , principal poluente dos combustíveis fósseis. Sabendo-se que os números atômicos do Carbono e do Oxigênio são , respectivamente , Z = 6 e Z = 8 , podemos concluir que:
A) o monóxido de carbono é formado por elementos dos grupos 13 e 16 da Tabela Periódica Moderna.
Falsa. O carbono pertence ao Grupo 14 (Família do carbono) e o oxigênio pertence ao Grupo 16 (Calcogênios);
B) O átomo de carbono tem maior energia de ionização que o átomo de oxigênio.
Falsa. Pertencem ao mesmo Período, o oxigênio tem maior número atômico e a energia de ionização cresce com o número atômico no Período (esquerda para a direita);
C) Após ambos perderem dois elétrons , tornam-se isoeletrônicos .
Falsa. O carbono tem Z= 6, logo, tem 6 elétrons. O oxigênio tem Z= 8, logo tem 8 elétrons. Caso ambos percam o mesmo número de elétrons, ainda permanecerão com quantidades de elétrons diferente;
- isoeletrônicos: íons e átomos que apresentam o mesmo número de elétrons;
D) o átomo de carbono é mais eletronegativo que o oxigênio .
Falsa. Pertencem ao mesmo Período, o oxigênio tem maior número atômico e a eletronegatividade cresce com o número atômico no Período (esquerda para a direita);
E) o raio atômico do oxigênio é menor que o do carbono.
Verdadeira. Pertencem ao mesmo Período, o oxigênio tem menor raio atômico porque o raio cresce com a diminuição do número atômico no Período (direita para a esquerda);
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