1) Avalie os pares a seguir :
7N³- ou 9F - ; 12 Mg²+ ou 20Ca² ; 26 Fe ²+ ou 26Fe3+
Dentre os pares, a opção que expressa corretamente as espécies de maior raio iônico, respectivamente , é
A) 7N³-, 12 Mg2+ , 26 Fe ²+
B) 9 F- -, 20 Ca2+, 26Fe³+
C) 7N³- , 20 Ca ²± , 26Fe³+
D) 9F , 12Mg², 26,Fe2+
E) 7N³- , 20 Ca ²+, 26Fe²+
2) Em 1869 Dimitri Mendeelev (1834-1907) apresentou à comunidade científica a lei periódica dos elementos. Sentindo-se seguro da validade de sua classificação, deixou posições vazias na tabela, para elementos que viriam a ser descobertos. Predisse, com uma precisão surpreendente, suas propriedades; para isso utilizou como base as propriedades dos elementos vizinhos, tendo fundamentado a atual classificação periódica dos elementos.
Com base nas propriedades períodicas dos elementos podemos concluir que
A) a medida que o número atômico cresce nos período da tabela periódica , o raio atômico cresce.
B) A medida que eletronegativdade aumenta no grupo 2 , o número atômico diminui.
C) O elemento de maior afinidade eletrônica da tabela periódica é o Hélio .
D) A energia necessária para se retirar um elétron de um átomo gasoso é denominada energia de ativação.
E) O raio do potássio (K) é menor do que o raio do íon potássio (K+)
7N³- ou 9F - ; 12 Mg²+ ou 20Ca² ; 26 Fe ²+ ou 26Fe3+
Dentre os pares, a opção que expressa corretamente as espécies de maior raio iônico, respectivamente , é
A) 7N³-, 12 Mg2+ , 26 Fe ²+
B) 9 F- -, 20 Ca2+, 26Fe³+
C) 7N³- , 20 Ca ²± , 26Fe³+
D) 9F , 12Mg², 26,Fe2+
E) 7N³- , 20 Ca ²+, 26Fe²+
2) Em 1869 Dimitri Mendeelev (1834-1907) apresentou à comunidade científica a lei periódica dos elementos. Sentindo-se seguro da validade de sua classificação, deixou posições vazias na tabela, para elementos que viriam a ser descobertos. Predisse, com uma precisão surpreendente, suas propriedades; para isso utilizou como base as propriedades dos elementos vizinhos, tendo fundamentado a atual classificação periódica dos elementos.
Com base nas propriedades períodicas dos elementos podemos concluir que
A) a medida que o número atômico cresce nos período da tabela periódica , o raio atômico cresce.
B) A medida que eletronegativdade aumenta no grupo 2 , o número atômico diminui.
C) O elemento de maior afinidade eletrônica da tabela periódica é o Hélio .
D) A energia necessária para se retirar um elétron de um átomo gasoso é denominada energia de ativação.
E) O raio do potássio (K) é menor do que o raio do íon potássio (K+)
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Resposta:
1. C) 7N³-, 20Ca²+, 26Fe²+
2. A) a medida que o número atômico cresce nos períodos da tabela periódica, o raio atômico diminui. Isso ocorre porque, à medida que o número atômico aumenta, a carga nuclear também aumenta, o que atrai os elétrons mais fortemente e diminui o tamanho do átomo.
Explicação:
1. O raio iônico é influenciado pela carga do íon, assim como pelo seu tamanho. Quanto maior o raio do íon, menor a sua carga aparente, e vice-versa. Sendo assim, para determinar as espécies com maior raio iônico, precisamos comparar as cargas e tamanhos dos íons em cada par.
a) 7N³- ou 9F-: N³- é maior que F- porque, apesar de ambos terem a mesma quantidade de elétrons, o nitrogênio possui um próton a mais, o que aumenta a atração nuclear e diminui o tamanho do íon. Portanto, 7N³- é maior do que 9F-. Resposta: 7N³-.
b) 12 Mg²+ ou 20 Ca²+: ambos os íons têm a mesma carga, mas o cálcio é maior do que o magnésio, pois está em um grupo mais elevado da tabela periódica. Portanto, 20Ca²+ é maior do que 12Mg²+. Resposta: 20Ca²+.
c) 26Fe²+ ou 26Fe3+: o ferro forma íons com cargas diferentes, mas ambos têm o mesmo número de elétrons. No entanto, o íon Fe3+ tem uma carga maior do que Fe2+, o que torna o seu tamanho menor. Portanto, 26Fe²+ é maior do que 26Fe3+. Resposta: 26Fe²+.
Assim, a opção que expressa corretamente as espécies de maior raio iônico é a letra C) 7N³-, 20Ca²+, 26Fe²+.
2. A alternativa correta é A) a medida que o número atômico cresce nos grupos da tabela periódica, o raio atômico diminui. Isso ocorre porque, à medida que o número atômico aumenta, a carga nuclear também aumenta, o que atrai os elétrons mais fortemente e diminui o tamanho do átomo.
A alternativa B) está incorreta, pois a eletronegatividade tende a aumentar ao se deslocar da esquerda para a direita dentro de um período na tabela periódica, e não dentro de um grupo.
A alternativa C) está incorreta, pois o hélio é um gás nobre e, portanto, possui estabilidade eletrônica e não tende a ganhar elétrons.
A alternativa D) está incorreta, pois a energia necessária para se retirar um elétron de um átomo gasoso é denominada energia de ionização, e não energia de ativação.
A alternativa E) está incorreta, pois o raio do potássio (K) é maior do que o raio do íon potássio (K+), já que ao perder um elétron, o K+ se torna menor devido à maior atração do núcleo sobre os elétrons restantes.
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Considerando as propriedades periódicas dos elementos e seus íons e sua posição na Tabela Periódica, podemos concluir que:
1) Alternativa e)
a) ₇N⁻³ ou ₉F⁻¹ ==> maior raio iônico: ₇N⁻³
- o ₇N⁻³ apresenta número atômico igual a 7, logo, possui 7 prótons e por ser um ânion trivalente recebeu 3 elétrons, e tem portanto 7+3= 10 elétrons;
- ₉F⁻¹ apresenta número atômico igual a 9, logo, possui 9 prótons e por ser um ânion monovalente recebeu 1 elétron, e tem portanto 7+3= 10 elétrons;
- como o ₉F⁻¹ possui 2 prótons a mais que o ₇N⁻³ seus elétrons periféricos são atraídos mais fortemente pelo núcleo, fazendo com que seu raio diminua;
b) ₁₂Mg⁺² ou ₂₀Ca⁺² ==> maior raio iônico: ₂₀Ca⁺²
- o ₁₂Mg⁺² e o ₂₀Ca⁺² tem a mesma carga e pertencem ao mesmo Grupo, logo, o ₂₀Ca⁺² tem maior raio por se encontrar no 4º Período e o ₁₂Mg⁺² no 3º ;
c) ₂₆Fe⁺² ou ₂₆Fe⁺³ ==> maior raio iônico: ₂₆Fe⁺²
- os cátions possuem o mesmo número de prótons, porém o cátion ₂₆Fe⁺³ cedeu 1 elétrons a mais que o cátion ₂₆Fe⁺², assim, seus elétrons sofrem uma maior atração pelo núcleo (26P: 23Ё e 26P: 24Ё) tornando seu raio menor.
2)
A) a medida que o número atômico cresce nos período da tabela periódica , o raio atômico cresce.
Falsa. O raio cresce com a diminuição do número atômico;
B) A medida que eletronegatividade aumenta no grupo 2 , o número atômico diminui.
Verdadeira;
C) O elemento de maior afinidade eletrônica da tabela periódica é o Hélio .
Falsa. Pertence ao Grupo 18 (Gases nobres), portanto tem sua camada de valência completa e não tem tendência à receber mais elétrons;
- é estável;
D) A energia necessária para se retirar um elétron de um átomo gasoso é denominada energia de ativação.
Falsa. Energia de ativação é a energia necessária para que uma reação química inicie;
E) O raio do potássio (K) é menor do que o raio do íon potássio (K+)
Falsa. O cátion potássio ao ceder 1 elétron sofre uma maior atração nuclear que o átomo e seu raio diminui.
Lembre que:
- o raio cresce na Tabela Periódica da direita para a esquerda no Período e de baixo para cima no Grupo;
- a eletronegatividade cresce na TP da esquerda para a direita no Período e de baixo para cima no Grupo;
- quanto maior a carga nuclear efetiva, maior será a atração do núcleo sobre os elétrons e menor será o raio;
- quanto maior for o número de prótons, maior será essa atração e menor será o raio;
- a carga nuclear efetiva que atua sobre o elétron mais externo dos elementos do mesmo grupo da tabela periódica é aproximadamente a mesma;
- a carga nuclear efetiva que atua sobre o elétron mais externo dos elementos do mesmo período da tabela periódica aumenta com o número atômico (da esquerda para a direita);
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