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Meio ácido

1a) 5 Mo(3+) + 3 MnO4(-) + 8 H2O → 5 MoO4(-2) + 3 Mn(2+) + 16 H+

1b) 2 H+ + ClO3(-) + Cl(-) → ClO2 + H2O + Cl2

1c) 6 NO3(-) + 20 H+ + 7 Cu → 2 N2O3 + 2 NO + 10 H2O + 7 Cu(2+)

1d) 4 MnO4(-) + 12 H+ + 5 C2H5OH → 4 Mn(2+) + 11 H2O + 5 CH3COOH

Meio Básico

2a) 3 HSnO2(-) + 2 Bi(3+) + 9 OH- →  3 SnO3(2-) + 6 H2O + 2 Bi

2b) 3 Cu(2+) + BH4(-)  + 5 OH- → 3 Cu + H3BO3 + H2 + 2H2O

2c) 2 MnO4(-) + 3 CN(-) + H2O  → 2 MnO2 + 3 CON(-) + 2OH-

2d) 2 MnO4(-) + H2O + I(-)  → 2 MnO2 + IO3(-) + 2 OH-

SOLUÇÂO

1a) Mo(3+) + MnO4(-) → MoO4(-2) + + Mn(2+) em meio ácido

1º PASSO: Balancear os elementos que não sejam H e O

Mo(3+) + MnO4(-) → MoO4(-2) + + Mn(2+)

2º PASSO: Escrever as reações de oxidação e redução

Oxidação: Mo(3+) → MoO4(-2)

Redução: MnO4(-) →Mn(2+)

3º PASSO: Ajustamos o Oxigênio, adicionando mol de H2O no lado da reação que contiver a menor quantidade de Oxigênio

Mo(3+) + 4H2O → MoO4(-2)

MnO4(-) → Mn(2+) + 4H2O

4º PASSO: Ajustamos o Hidrogênio, adicionando mol de H+ no lado da reação que contiver a menor quantidade de Hidrogênio

Mo(3+) + 4H2O → MoO4(-2) + 8H+

MnO4(-) +8 H+ → Mn(2+) + 4H2O

5º PASSO: Adicionar elétrons para ajustar o balanço de cargas

Mo(3+) + 4H2O → MoO4(-2) + 8H+ + 3e-

MnO4(-) +8 H+ + 5 e- → Mn(2+) + 4H2O

6º PASSO: Igualar número de elétrons

5 Mo(3+) + 20 H2O → 5 MoO4(-2) + 40H+ + 15e-

3 MnO4(-) +24 H+ + 15 e-→ 3 Mn(2+) + 12H2O

7º PASSO: Somar as equações, cancelando os elétrons

5 Mo(3+) + 3 MnO4(-) + 8 H2O → 5 MoO4(-2) + 3 Mn(2+) + 16 H+

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1b) ClO3(-) + Cl(-) → ClO2 + Cl2 em meio ácido

1º PASSO: Balancear os elementos que não sejam H e O

ClO3(-) + Cl(-) → ClO2 + Cl2

2º PASSO: Escrever as reações de oxidação e redução

Redução: ClO3(-) → ClO2

Oxidação: Cl(-) → Cl2

3º PASSO: Ajustamos o Oxigênio, adicionando mol de H2O no lado da reação que contiver a menor quantidade de Oxigênio

ClO3(-) → ClO2 + H2O

Cl(-) → Cl2

4º PASSO: Ajustamos o Hidrogênio, adicionando mol de H+ no lado da reação que contiver a menor quantidade de Hidrogênio

2H+ + ClO3(-) → ClO2 + H2O

Cl(-) → Cl2

5º PASSO: Adicionar elétrons para ajustar o balanço de cargas

1 e- + 2H+ + ClO3(-) → ClO2 + H2O

Cl(-) → Cl2 + 1 e-

6º PASSO: Somar as equações, cancelando os elétrons

2 H+ + ClO3(-) + Cl(-) → ClO2 + H2O + Cl2

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1c) Cu + NO3(-) → Cu(2+) + N2O3 + NO em meio ácido

1º PASSO: Balancear os elementos que não sejam H e O

Cu + 3 NO3(-) → Cu(2+) + N2O3 + NO

2º PASSO: Escrever as reações de oxidação e redução

Redução: 3 NO3(-) → N2O3 + NO

Oxidação: Cu → Cu(2+)

3º PASSO: Ajustamos o Oxigênio, adicionando mol de H2O no lado da reação que contiver a menor quantidade de Oxigênio

3 NO3(-)  → N2O3 + NO + 5 H2O

Cu → Cu(2+)

4º PASSO: Ajustamos o Hidrogênio, adicionando mol de H+ no lado da reação que contiver a menor quantidade de Hidrogênio

3 NO3(-) + 10 H+ → N2O3 + NO + 5 H2O

Cu → Cu(2+)

5º PASSO: Adicionar elétrons para ajustar o balanço de cargas

3 NO3(-) + 10 H+ + 7 e-→ N2O3 + NO + 5 H2O

Cu → Cu(2+) + 2e-

6º PASSO: Igualar número de elétrons

6 NO3(-) + 20 H+ + 14 e-→ 2 N2O3 + 2 NO + 10 H2O

7 Cu → 7 Cu(2+) + 14e-

7º PASSO: Somar as equações, cancelando os elétrons

6 NO3(-) + 20 H+ + 7 Cu → 2 N2O3 + 2 NO + 10 H2O + 7 Cu(2+)

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1d) C2H5OH + MnO4(-) → CH3COOH + Mn(2+) em meio ácido

1º PASSO: Balancear os elementos que não sejam H e O

C2H5OH + MnO4(-) → CH3COOH + Mn(2+)

2º PASSO: Escrever as reações de oxidação e redução

Redução: MnO4(-) → Mn(2+)

Oxidação: C2H5OH → CH3COOH

3º PASSO: Ajustamos o Oxigênio, adicionando mol de H2O no lado da reação que contiver a menor quantidade de Oxigênio

MnO4(-) → Mn(2+) + 4 H2O

C2H5OH + H2O → CH3COOH

4º PASSO: Ajustamos o Hidrogênio, adicionando mol de H+ no lado da reação que contiver a menor quantidade de Hidrogênio

MnO4(-) + 8 H+ → Mn(2+) + 4 H2O

C2H5OH + H2O → CH3COOH + 4H+

5º PASSO: Adicionar elétrons para ajustar o balanço de cargas

MnO4(-) + 8 H+ + 5e-→ Mn(2+) + 4 H2O

C2H5OH + H2O → CH3COOH + 4H+ + 4e-

6º PASSO: Igualar número de elétrons

4 MnO4(-) + 32 H+ + 20 e-→ 4 Mn(2+) + 16 H2O

5 C2H5OH + 5 H2O → 5 CH3COOH + 20 H+ + 20 e-

7º PASSO: Somar as equações, cancelando os elétrons

4 MnO4(-) + 12 H+ + 5 C2H5OH → 4 Mn(2+) + 11 H2O + 5 CH3COOH

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2a) Bi(3+) + HSnO2(-) → Bi + SnO3(2-) em meio básico

1º PASSO: Balancear os elementos que não sejam H e O

Bi(3+) + HSnO2(-) → Bi + SnO3(2-)

2º PASSO: Escrever as reações de oxidação e redução

Oxidação: HSnO2(-) → SnO3(2-)

Redução: Bi(3+) → Bi

3º PASSO: Ajustamos o Oxigênio, adicionando mol de H2O no lado da reação que contiver a menor quantidade de Oxigênio

HSnO2(-) + H2O → SnO3(2-)

Bi(3+) → Bi

4º PASSO: Ajustamos o Hidrogênio, adicionando mol de H+ no lado da reação que contiver a menor quantidade de Hidrogênio

HSnO2(-) + H2O → SnO3(2-) + 3 H+

Bi(3+) → Bi

5º PASSO: Adicionar elétrons para ajustar o balanço de cargas

HSnO2(-) + H2O → SnO3(2-) + 3 H+ +2e-

Bi(3+) + 3e- → Bi

6º PASSO: Igualar número de elétrons

3 HSnO2(-) + 3 H2O → 3 SnO3(2-) + 9 H+ +6e-

2 Bi(3+) + 6e- → 2 Bi

7º PASSO: Somar as equações, cancelando os elétrons

3 HSnO2(-) + 3 H2O + 2 Bi(3+) →  3 SnO3(2-) + 9 H+ + 2 Bi

8º PASSO: Neutraliza-se o H+, adicionando-se mols de OH- nos dois membros da equação

3 HSnO2(-) + 3 H2O + 2 Bi(3+) + 9 OH- →  3 SnO3(2-) + 9 H+ + 9OH- + 2 Bi

3 HSnO2(-) + 2 Bi(3+) + 9 OH- →  3 SnO3(2-) + 6 H2O + 2 Bi

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2b) Cu(2+) + BH4(-) → Cu + H3BO3 + H2 em meio básico

1º PASSO: Balancear os elementos que não sejam H e O

Cu(2+) + BH4(-) → Cu + H3BO3 + H2

2º PASSO: Escrever as reações de oxidação e redução

Redução: Cu(2+) → Cu

Oxidação: BH4(-) → H3BO3 + H2

3º PASSO: Ajustamos o Oxigênio, adicionando mol de H2O no lado da reação que contiver a menor quantidade de Oxigênio

Cu(2+) → Cu

BH4(-) + 3 H2O → H3BO3 + H2

4º PASSO: Ajustamos o Hidrogênio, adicionando mol de H+ no lado da reação que contiver a menor quantidade de Hidrogênio

Cu(2+) → Cu

BH4(-) + 3 H2O → H3BO3 + H2 + 5 H+

5º PASSO: Adicionar elétrons para ajustar o balanço de cargas

Cu(2+) + 2 e- → Cu

BH4(-) + 3 H2O → H3BO3 + H2 + 5 H+ + 6e-

6º PASSO: Igualar número de elétrons

3 Cu(2+) + 6 e- → 3 Cu

BH4(-) + 3 H2O → H3BO3 + H2 + 5 H+ + 6e-

7º PASSO: Somar as equações, cancelando os elétrons

3 Cu(2+) + BH4(-) + 3 H2O → 3 Cu + H3BO3 + H2 + 5 H+

8º PASSO: Neutraliza-se o H+, adicionando-se mols de OH- nos dois membros da equação

3 Cu(2+) + BH4(-) + 3 H2O + 5 OH- → 3 Cu + H3BO3 + H2 + 5 H+ + 5OH-

3 Cu(2+) + BH4(-)  + 5 OH- → 3 Cu + H3BO3 + H2 + 2H2O

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2c) CN(-) + MnO4(-) → CON(-) + MnO2 em meio básico

1º PASSO: Balancear os elementos que não sejam H e O

CN(-) + MnO4(-) → CON(-) + MnO2

2º PASSO: Escrever as reações de oxidação e redução

Redução: MnO4(-) → MnO2

Oxidação: CN(-) → CON(-)

3º PASSO: Ajustamos o Oxigênio, adicionando mol de H2O no lado da reação que contiver a menor quantidade de Oxigênio

MnO4(-) → MnO2 + 2 H2O

CN(-) + H2O → CON(-)

4º PASSO: Ajustamos o Hidrogênio, adicionando mol de H+ no lado da reação que contiver a menor quantidade de Hidrogênio

MnO4(-) + 4 H+ → MnO2 + 2 H2O

CN(-) + H2O → CON(-) + 2 H+

5º PASSO: Adicionar elétrons para ajustar o balanço de cargas

MnO4(-) + 4 H+ + 3 e- → MnO2 + 2 H2O

CN(-) + H2O → CON(-) + 2 H+ + 2 e-

6º PASSO: Igualar número de elétrons

2 MnO4(-) + 8 H+ + 6 e- → 2 MnO2 + 4 H2O

3 CN(-) + 3 H2O → 3 CON(-) + 6 H+ + 6 e-

7º PASSO: Somar as equações, cancelando os elétrons

2 MnO4(-) + 2 H+ + 3 CN(-) → 2 MnO2 + H2O + 3 CON(-)

8º PASSO: Neutraliza-se o H+, adicionando-se mols de OH- nos dois membros da equação

2 MnO4(-) + 2 H+ + 3 CN(-) + 2 OH- → 2 MnO2 + H2O + 3 CON(-) + 2OH-

2 MnO4(-) + 3 CN(-) + H2O  → 2 MnO2 + 3 CON(-) + 2OH-

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2d) MnO4(-) + I(-) → MnO2 + IO3(-) em meio básico

1º PASSO: Balancear os elementos que não sejam H e O

MnO4(-) + I(-) → MnO2 + IO3(-)

2º PASSO: Escrever as reações de oxidação e redução

Redução: MnO4(-) → MnO2

Oxidação: I(-) → IO3(-)

3º PASSO: Ajustamos o Oxigênio, adicionando mol de H2O no lado da reação que contiver a menor quantidade de Oxigênio

MnO4(-) → MnO2 + 2 H2O

I(-) + 3 H2O → IO3(-)

4º PASSO: Ajustamos o Hidrogênio, adicionando mol de H+ no lado da reação que contiver a menor quantidade de Hidrogênio

MnO4(-) + 4 H+ → MnO2 + 2 H2O

I(-) + 3 H2O → IO3(-) + 6 H+

5º PASSO: Adicionar elétrons para ajustar o balanço de cargas

MnO4(-) + 4 H+ + 3 e- → MnO2 + 2 H2O

I(-) + 3 H2O → IO3(-) + 6 H+ + 6 e-

6º PASSO: Igualar número de elétrons

2 MnO4(-) + 8 H+ + 6 e- → 2 MnO2 + 4 H2O

I(-) + 3 H2O → IO3(-) + 6 H+ + 6 e-

7º PASSO: Somar as equações, cancelando os elétrons

2 MnO4(-) + 2 H+ + I(-) → 2 MnO2 + H2O + IO3(-)

8º PASSO: Neutraliza-se o H+, adicionando-se mols de OH- nos dois membros da equação

2 MnO4(-) + 2 H+ + I(-) + 2OH- → 2 MnO2 + H2O + IO3(-) + 2 OH-

2 MnO4(-) + H2O + I(-)  → 2 MnO2 + IO3(-) + 2 OH-

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1) As equações balanceadas em meio ácido seriam:

• a) 5 Mo + 3 MnO4 + 8 H2O ⇒ 5 MoO4 + 3 Mn + 16 H+
• b) 2 H + ClO3 + Cl ⇒ ClO2 + H2O + Cl2
• c) 6 NO3 + 20 H + 7 Cu ⇒ 2 N2O3 + 2 NO + 10 H2O + 7 Cu
• d) 4 MnO4 + 12 H+ + 5 C2H5OH ⇒ 4 Mn + 11 H2O + 5 CH3COOH

2) As equações balanceadas em meio básico seriam:

• a) 3 HSnO2 + 2 Bi + 9 OH- ⇒  3 SnO3 + 6 H2O + 2 Bi
• b) 3 Cu + BH4 + 5 OH- ⇒ 3 Cu + H3BO3 + H2 + 2H2O
• c) 2 MnO4 + 3 CN + H2O ⇒ 2 MnO2 + 3 CON + 2OH-
• d) 2 MnO4 + H2O + I  ⇒ 2 MnO2 + IO3 + 2 OH-

Como realizar o balanceamento químico de reações?

Para realizar o balanceamento químico, siga as seguintes etapas:

1. Escreva a equação química, indicando os reagentes e produtos.
2. Identifique os elementos presentes nos reagentes e nos produtos.
3. Coloque o coeficiente (número) correto antes de cada molécula ou composto para igualar o número de átomos dos elementos nos reagentes e nos produtos.
4. Verifique se a equação está balanceada, ou seja, se o número de átomos dos elementos nos reagentes é igual ao número de átomos dos elementos nos produtos.
5. Se a equação ainda não estiver balanceada, ajuste os coeficientes e verifique novamente até que a equação esteja completamente balanceada.

Saiba mais sobre Balanceamento químico em: brainly.com.br/tarefa/3353510

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