3) Quantos mL de KMnO4 0,02 mol/L são necessários para reagir com 25 mL de Fe(NO3)2 0,2 mol/L, em meio ácido? MnO4 - (aq) + Fe2+(aq) → Mn2+(aq) + Fe3+(aq)
4) Quantos mL de NaClO 0,08 mol/L são necessários para reagir com 36 mL de
Cr(OH)3 0,6 mol/L, em meio básico? Cr(OH)3(s) + ClO-
(aq) → CrO4 2- (aq) + Cl2(g)
4) Quantos mL de NaClO 0,08 mol/L são necessários para reagir com 36 mL de
Cr(OH)3 0,6 mol/L, em meio básico? Cr(OH)3(s) + ClO-
(aq) → CrO4 2- (aq) + Cl2(g)
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Sabendo dos conceitos de estequiometria, pode-se afirmar que:
Determinando o volume necessário para que a reação ocorra
Inicialmente, deve-se determinar o número de mols presente em 25 mL de Fe(NO3)2. Para isso, temos que:
1000 mL = 0,2 mol
25 mL = X mol
X = 0,005 mol
Determinando o volume de KMnO4 necessários, temos que:
1000 mL = 0,02 mol
X mL = 0,005 mol
X = 250 mL
Para resolver esse exercício, deve-se seguir a mesma lógica do anterior. Logo, temos que:
1000 mL = 0,6 mol
36 mL = X mol
X = 0,0216 mol
Sabendo disso, temos que:
1000 mL = 0,08 mol
X mL = 0,0216 mol
X = 270 mL
Saiba mais sobre Estequiometria em: brainly.com.br/tarefa/20622364
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