6) a)Quantos mL de Ba(OH)2 0,1 mol/L são necessários para neutralizar 10 mL de HCl 0,1 mol/L? b)Quai.... Pergunta de ideia deFioxPedo

July 2023 1 90 Report

6) a)Quantos mL de Ba(OH)2 0,1 mol/L são necessários para neutralizar 10 mL de HCl

0,1 mol/L? b)Quais as concentrações, em mol/L, no final da neutralização, dos íons em

solução?

7) a)Quantos mL de NaOH 0,21 mol/L são necessários para neutralizar completamente

10 mL de H3PO4 0,1 mol/L? b)Depois da neutralização total, qual a concentração de

íons, em mol/L, na solução final?

8)Misturando 10 mL de Ba(OH)2 0,1 mol/L com 10 mL de HCl 0,1 mol/L, pergunta-se:

a)Qual reagente está em excesso? b)Qual a concentração dos íons, em mol/L, na solução

final?

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fscheidegger

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QUESTÃO 6

a) 0,005 L DE Ba(OH)2

b) 0,033 mol/L de Ba2+ e 0,066 mol/L de Cl-

QUESTÃO 7

a) 0,014 L DE NaOH

b) 0,125 mol/L de Na2+ e 0,041 mol/L de Cl-

QUESTÂO 8

a) reagente em excesso é o Ba(OH)2

b) [Ba2+] = [Cl-] = [OH-] = 0,001 / 0,02 = 0,05 mol/L

SOLUÇÃO

QUESTÃO 6

1º PASSO: Dados do problema

Solução de Ba(OH)2

Volume = a determinar

Concentração = 0,1 mol/L

Solução de HCl

Volume = 10 mL = 10/1000 = 0,01 L

Concentração = 0,1 mol/L

2º PASSO: Escrever as reações envolvidas

A reação de neutralização é:

Ba(OH)2 + 2 HCl → BaCl2 + 2 H2O

A proporção estequiométrica é 1 mol de Ba(OH)2 + 2 mol de HCl originando 1 mol de BaCl2

A dissociação do sal é:

BaCl2 → Ba2+ + 2 Cl-

A proporção estequiométrica é 1 mol de BaCl2 para 1 mol de Ba2+ e 2 mol de Cl-

3º PASSO: Cálculo das quantidades de matéria dos reagentes

HCl

0,1 mol ======== 1 L

n =============0,01 L (10 mL/1000)

n = 0,001 mol de HCl

Ba(OH)2 2 HCl

1 mol =============== 2 mol

n ================== 0,001

n = 0,0005 mol de Ba(OH)2

4º PASSO: Cálculo do volume de solução de Ba(OH)2

Temos

0,0005 mol de Ba(OH)2 ============V

0,1 mol ====================== 1 L

V = 0,0005 / 0,1 = 0,005 L de solução de Ba(OH)2

5º PASSO: Cálculo das quantidades de matéria dos íons formados

n Ba2+ = nBaCl2 = nBa(OH)2 = 0,0005 mol

n[Cl-] = 2 x n[BaCl2] =2xnBa(OH)2 = 0,001 mol

6º PASSO: Cálculo do volume final da solução

V = VBa(OH)2 + VHCl = 0,005 + 0,01 = 0,015 L

7º PASSO: Cálculo da concentração dos íons final na solução final

CBa2+(mol/L) = 0,0005 / 0,015 = 0,033 mol/L

CCl-(mol/L) = 0,001 / 0,015 = 0,066 mol/L

============================================================

QUESTÃO 7

1º PASSO: Dados do problema

Solução de NaOH

Volume = a determinar

Concentração = 0,21 mol/L

Solução de H3PO4

Volume = 10 mL = 10/1000 = 0,01 L

Concentração = 0,1 mol/L

2º PASSO: Escrever as reações envolvidas

A reação de neutralização é:

3 NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3 H2O

A proporção estequiométrica é 3 mol de NaOH + 1 mol de H3PO4 produzindo 1 mol de Na3PO4

A dissociação do sal é:

Na3PO4 → 3 Na+ + PO4(3-)

A proporção estequiométrica é 1 mol de Na3PO4 para 3 mol de Na+ e 1 mol de PO4(3-)

3º PASSO: Cálculo das quantidades de matéria dos reagentes

H3PO4

0,1 mol ======== 1 L

n =============0,01 L (10 mL/1000)

n = 0,001 mol de H3PO4

3 NaOH H3PO4

3 mol =============== 1 mol

n ================== 0,001

n = 0,003 mol de NaOH

4º PASSO: Cálculo do volume de solução de NaOH

Temos

0,003 mol de NaOH ============V

0,21 mol ====================1 L

V = 0,003 / 0,21 = 0,014 L de solução de NaOH

5º PASSO: Cálculo das quantidades de matéria dos íons formados

n Na+ = 3xnNa3PO4 = 3xnH3PO4 = 0,003 mol

nPO4(-3) = nNa3PO4 = nH3PO4 = 0,001 mol

6º PASSO: Cálculo do volume final da solução

V = VNaOH + VH3PO4 = 0,014 + 0,01 = 0,024 L

7º PASSO: Cálculo da concentração dos íons final na solução final

CNa+(mol/L) = 0,003 / 0,024 = 0,125 mol/L

CPO4(3-)(mol/L) = 0,001 / 0,024 = 0,041 mol/L

============================================================

QUESTÃO 8

1º PASSO: Dados do problema

Solução de Ba(OH)2

Volume = 10 mL = 10/1000 = 0,01 L

Concentração = 0,1 mol/L

Solução de HCl

Volume = 10 mL = 10/1000 = 0,01 L

Concentração = 0,1 mol/L

2º PASSO: Escrever as reações envolvidas

A reação de neutralização é:

Ba(OH)2 + 2 HCl → BaCl2 + 2 H2O

A proporção estequiométrica é 1 mol de Ba(OH)2 + 2 mol de HCl originando 1 mol de BaCl2

A dissociação do sal é:

BaCl2 → Ba2+ + 2 Cl-

A proporção estequiométrica é 1 mol de BaCl2 para 1 mol de Ba2+ e 2 mol de Cl-

3º PASSO: Cálculo das quantidades de matéria dos reagentes

HCl

0,1 mol ======== 1 L

n =============0,01 L (10 mL/1000)

n = 0,001 mol de HCl

Ba(OH)2

0,1 mol ======== 1 L

n =============0,01 L (10 mL/1000)

n = 0,001 mol de Ba(OH)2

4º PASSO: Identificação do reagente em excesso

Proporção estequiométrica:(vide 2º PASSO) 1 mol Ba(OH)2 : 2 mol HCl

Proporção usada: (vide 3º PASSO) 0,001 mol Ba(OH)2 : 0,001 mol HCl

É fácil perceber que o reagente em excesso é o Ba(OH)2, pois deveríamos estar usando 0,001 / 2 = 0,0005 mol de Ba(OH)2

5º PASSO: Quadro de Quantidades de Matéria

Ions formados da reação

Ba(OH)2 + 2 HCl → Ba2+ + 2 Cl- + 2 H2O

0,0005 0,001 0,0005 0,001

Ions oriundos do excesso

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2 OH-

0,0005 0,0005 0,001

6º PASSO: Cálculo das concentrações dos íons

Ba2+ = 0,0005 + 0,0005 = 0,001 mol

Cl- = 0,001 mol

OH- = 0,001 mol

Volume da solução final = 0,01 + 0,01 = 0,02 L

[Ba2+] = [Cl-] = [OH-] = 0,001 / 0,02 = 0,05 mol/L

3 votes Thanks 1

fscheidegger Agradeço seu voto !!

1) Balanceie as reações químicas a seguir, em meio ácido:2)Balanceie as reações químicas abaixo, em meio básico:

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FioxPedo July 2023 | 0 Respostas

3) Quantos mL de KMnO4 0,02 mol/L são necessários para reagir com 25 mL de Fe(NO3)2 0,2 mol/L, em meio ácido? MnO4 - (aq) + Fe2+(aq) → Mn2+(aq) + Fe3+(aq)4) Quantos mL de NaClO 0,08 mol/L são necessários para reagir com 36 mL de Cr(OH)3 0,6 mol/L, em meio básico? Cr(OH)3(s) + ClO- (aq) → CrO4 2- (aq) + Cl2(g)

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FioxPedo July 2023 | 0 Respostas

(CMRJ) Sabendo que [tex]\large \text {$ \sf \dfrac{ {x}^{2} + {y}^{2} + 2x + 2xy + 2y - 15 }{x + y - 3} = 13 \: $}[/tex] determine o valor de x + y

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FioxPedo July 2023 | 0 Respostas

Daniel comercializava cada unidade do produto A por R$ 100 e cada unidade do produto B por R$ 200. No dia 8/4/2021, Daniel aumentou o preço da unidade do produto A em 10% e o preço da unidade do produto B em 30%. No dia 15/4/2021, pressionado pelos seus clientes, Daniel reduziu os preços então vigentes, tanto do produto A quanto do produto B, em 20%. Nessa situação, se Ernesto adquiriu de Daniel uma unidade do produto A e uma unidade do produto B no dia 16/4/2021, ele pagou por esses produtos um valor a) inferior a R$ 300. b) entre R$ 300 e R$ 310. c) entre R$ 311 e R$ 340. d) entre R$ 341 e R$ 350. e) superior a R$ 350.

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FioxPedo July 2023 | 0 Respostas

Com base na tabela de frequência dada abaixo, pode-se afirmar que a maioria das opiniões foram: a) Neutras b) Positivas c) Negativas d) Houve empate e) Não foi possível avaliar

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FioxPedo June 2023 | 0 Respostas

A eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria química. Uma de suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio, a partir de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Nesse procedimento, utiliza-se uma célula eletroquímica, como ilustrado.No processo eletrolítico ilustrado, tem-se a seguinte reação global:

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FioxPedo June 2023 | 0 Respostas

Calcule a massa da bola x² + y² + z² ≤ 8, se a densidade em qualquer ponto for 5 vezes o quadrado de sua distância ao eixo z.

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1) Balanceie as reações químicas a seguir, em meio ácido:2)Balanceie as reações químicas abaixo, em meio básico:

Resolva a questão:3 x 5 + 8 / 2 – 8[tex] \frac{3 \times 5 + 8}{2 - 8} [/tex]

Calcule: 1) [tex]\int\limits {9tg(x)ln(5cos(x))} \, dx[/tex] 2) [tex]\int\limits {\sqrt{-x^2+8x+2} } \, dx[/tex]

Resolva a multiplicação de raízes com índices diferentes:[tex]\sqrt[3]{16\sqrt{8} } \times \sqrt[9]{0,125}[/tex]

(CMRJ) Sabendo que [tex]\large \text {$ \sf \dfrac{ {x}^{2} + {y}^{2} + 2x + 2xy + 2y - 15 }{x + y - 3} = 13 \: $}[/tex] determine o valor de x + y

Com base na tabela de frequência dada abaixo, pode-se afirmar que a maioria das opiniões foram: a) Neutras b) Positivas c) Negativas d) Houve empate e) Não foi possível avaliar

Calcule a massa da bola x² + y² + z² ≤ 8, se a densidade em qualquer ponto for 5 vezes o quadrado de sua distância ao eixo z.

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1) Balanceie as reações químicas a seguir, em meio ácido:2)Balanceie as reações químicas abaixo, em meio básico:​

Resolva a questão:3 x 5 + 8 / 2 – 8[tex] \frac{3 \times 5 + 8}{2 - 8} [/tex]​

Calcule: 1) [tex]\int\limits {9tg(x)ln(5cos(x))} \, dx[/tex] 2) [tex]\int\limits {\sqrt{-x^2+8x+2} } \, dx[/tex]

Resolva a multiplicação de raízes com índices diferentes:[tex]\sqrt[3]{16\sqrt{8} } \times \sqrt[9]{0,125}[/tex]

(CMRJ) Sabendo que [tex]\large \text {$ \sf \dfrac{ {x}^{2} + {y}^{2} + 2x + 2xy + 2y - 15 }{x + y - 3} = 13 \: $}[/tex] determine o valor de x + y​

Com base na tabela de frequência dada abaixo, pode-se afirmar que a maioria das opiniões foram: a) Neutras b) Positivas c) Negativas d) Houve empate e) Não foi possível avaliar

Calcule a massa da bola x² + y² + z² ≤ 8, se a densidade em qualquer ponto for 5 vezes o quadrado de sua distância ao eixo z.

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1) Balanceie as reações químicas a seguir, em meio ácido:2)Balanceie as reações químicas abaixo, em meio básico:

Resolva a questão:3 x 5 + 8 / 2 – 8[tex] \frac{3 \times 5 + 8}{2 - 8} [/tex]

(CMRJ) Sabendo que [tex]\large \text {$ \sf \dfrac{ {x}^{2} + {y}^{2} + 2x + 2xy + 2y - 15 }{x + y - 3} = 13 \: $}[/tex] determine o valor de x + y