6) a)Quantos mL de Ba(OH)2 0,1 mol/L são necessários para neutralizar 10 mL de HCl
0,1 mol/L? b)Quais as concentrações, em mol/L, no final da neutralização, dos íons em
solução?
7) a)Quantos mL de NaOH 0,21 mol/L são necessários para neutralizar completamente
10 mL de H3PO4 0,1 mol/L? b)Depois da neutralização total, qual a concentração de
íons, em mol/L, na solução final?
8)Misturando 10 mL de Ba(OH)2 0,1 mol/L com 10 mL de HCl 0,1 mol/L, pergunta-se:
a)Qual reagente está em excesso? b)Qual a concentração dos íons, em mol/L, na solução
final?
0,1 mol/L? b)Quais as concentrações, em mol/L, no final da neutralização, dos íons em
solução?
7) a)Quantos mL de NaOH 0,21 mol/L são necessários para neutralizar completamente
10 mL de H3PO4 0,1 mol/L? b)Depois da neutralização total, qual a concentração de
íons, em mol/L, na solução final?
8)Misturando 10 mL de Ba(OH)2 0,1 mol/L com 10 mL de HCl 0,1 mol/L, pergunta-se:
a)Qual reagente está em excesso? b)Qual a concentração dos íons, em mol/L, na solução
final?
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QUESTÃO 6
a) 0,005 L DE Ba(OH)2
b) 0,033 mol/L de Ba2+ e 0,066 mol/L de Cl-
QUESTÃO 7
a) 0,014 L DE NaOH
b) 0,125 mol/L de Na2+ e 0,041 mol/L de Cl-
QUESTÂO 8
a) reagente em excesso é o Ba(OH)2
b) [Ba2+] = [Cl-] = [OH-] = 0,001 / 0,02 = 0,05 mol/L
SOLUÇÃO
QUESTÃO 6
1º PASSO: Dados do problema
Solução de Ba(OH)2
Volume = a determinar
Concentração = 0,1 mol/L
Solução de HCl
Volume = 10 mL = 10/1000 = 0,01 L
Concentração = 0,1 mol/L
2º PASSO: Escrever as reações envolvidas
A reação de neutralização é:
Ba(OH)2 + 2 HCl → BaCl2 + 2 H2O
A proporção estequiométrica é 1 mol de Ba(OH)2 + 2 mol de HCl originando 1 mol de BaCl2
A dissociação do sal é:
BaCl2 → Ba2+ + 2 Cl-
A proporção estequiométrica é 1 mol de BaCl2 para 1 mol de Ba2+ e 2 mol de Cl-
3º PASSO: Cálculo das quantidades de matéria dos reagentes
HCl
0,1 mol ======== 1 L
n =============0,01 L (10 mL/1000)
n = 0,001 mol de HCl
Ba(OH)2 2 HCl
1 mol =============== 2 mol
n ================== 0,001
n = 0,0005 mol de Ba(OH)2
4º PASSO: Cálculo do volume de solução de Ba(OH)2
Temos
0,0005 mol de Ba(OH)2 ============V
0,1 mol ====================== 1 L
V = 0,0005 / 0,1 = 0,005 L de solução de Ba(OH)2
5º PASSO: Cálculo das quantidades de matéria dos íons formados
n Ba2+ = nBaCl2 = nBa(OH)2 = 0,0005 mol
n[Cl-] = 2 x n[BaCl2] =2xnBa(OH)2 = 0,001 mol
6º PASSO: Cálculo do volume final da solução
V = VBa(OH)2 + VHCl = 0,005 + 0,01 = 0,015 L
7º PASSO: Cálculo da concentração dos íons final na solução final
CBa2+(mol/L) = 0,0005 / 0,015 = 0,033 mol/L
CCl-(mol/L) = 0,001 / 0,015 = 0,066 mol/L
============================================================
QUESTÃO 7
1º PASSO: Dados do problema
Solução de NaOH
Volume = a determinar
Concentração = 0,21 mol/L
Solução de H3PO4
Volume = 10 mL = 10/1000 = 0,01 L
Concentração = 0,1 mol/L
2º PASSO: Escrever as reações envolvidas
A reação de neutralização é:
3 NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3 H2O
A proporção estequiométrica é 3 mol de NaOH + 1 mol de H3PO4 produzindo 1 mol de Na3PO4
A dissociação do sal é:
Na3PO4 → 3 Na+ + PO4(3-)
A proporção estequiométrica é 1 mol de Na3PO4 para 3 mol de Na+ e 1 mol de PO4(3-)
3º PASSO: Cálculo das quantidades de matéria dos reagentes
H3PO4
0,1 mol ======== 1 L
n =============0,01 L (10 mL/1000)
n = 0,001 mol de H3PO4
3 NaOH H3PO4
3 mol =============== 1 mol
n ================== 0,001
n = 0,003 mol de NaOH
4º PASSO: Cálculo do volume de solução de NaOH
Temos
0,003 mol de NaOH ============V
0,21 mol ====================1 L
V = 0,003 / 0,21 = 0,014 L de solução de NaOH
5º PASSO: Cálculo das quantidades de matéria dos íons formados
n Na+ = 3xnNa3PO4 = 3xnH3PO4 = 0,003 mol
nPO4(-3) = nNa3PO4 = nH3PO4 = 0,001 mol
6º PASSO: Cálculo do volume final da solução
V = VNaOH + VH3PO4 = 0,014 + 0,01 = 0,024 L
7º PASSO: Cálculo da concentração dos íons final na solução final
CNa+(mol/L) = 0,003 / 0,024 = 0,125 mol/L
CPO4(3-)(mol/L) = 0,001 / 0,024 = 0,041 mol/L
============================================================
QUESTÃO 8
1º PASSO: Dados do problema
Solução de Ba(OH)2
Volume = 10 mL = 10/1000 = 0,01 L
Concentração = 0,1 mol/L
Solução de HCl
Volume = 10 mL = 10/1000 = 0,01 L
Concentração = 0,1 mol/L
2º PASSO: Escrever as reações envolvidas
A reação de neutralização é:
Ba(OH)2 + 2 HCl → BaCl2 + 2 H2O
A proporção estequiométrica é 1 mol de Ba(OH)2 + 2 mol de HCl originando 1 mol de BaCl2
A dissociação do sal é:
BaCl2 → Ba2+ + 2 Cl-
A proporção estequiométrica é 1 mol de BaCl2 para 1 mol de Ba2+ e 2 mol de Cl-
3º PASSO: Cálculo das quantidades de matéria dos reagentes
HCl
0,1 mol ======== 1 L
n =============0,01 L (10 mL/1000)
n = 0,001 mol de HCl
Ba(OH)2
0,1 mol ======== 1 L
n =============0,01 L (10 mL/1000)
n = 0,001 mol de Ba(OH)2
4º PASSO: Identificação do reagente em excesso
Proporção estequiométrica:(vide 2º PASSO) 1 mol Ba(OH)2 : 2 mol HCl
Proporção usada: (vide 3º PASSO) 0,001 mol Ba(OH)2 : 0,001 mol HCl
É fácil perceber que o reagente em excesso é o Ba(OH)2, pois deveríamos estar usando 0,001 / 2 = 0,0005 mol de Ba(OH)2
5º PASSO: Quadro de Quantidades de Matéria
Ions formados da reação
Ba(OH)2 + 2 HCl → Ba2+ + 2 Cl- + 2 H2O
0,0005 0,001 0,0005 0,001
Ions oriundos do excesso
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2 OH-
0,0005 0,0005 0,001
6º PASSO: Cálculo das concentrações dos íons
Ba2+ = 0,0005 + 0,0005 = 0,001 mol
Cl- = 0,001 mol
OH- = 0,001 mol
Volume da solução final = 0,01 + 0,01 = 0,02 L
[Ba2+] = [Cl-] = [OH-] = 0,001 / 0,02 = 0,05 mol/L