1) Para adoçar o seu cafezinho, uma pessoa utilizou 7,0 gramas de açúcar comum, sacarose (C12H22O11). A quantidade de matéria de sacarose foi utilizada para adoçar o cafezinho é aproximadamente:
a) 1,0.10-2
d) 4,0.10-2
b) 3,0.10-2
e) 5,0.10-2
c) 2,0.10-2
a) 1,0.10-2
d) 4,0.10-2
b) 3,0.10-2
e) 5,0.10-2
c) 2,0.10-2
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Resposta:
c) 2,0 × 10^-2".
Explicação:
Para encontrar a quantidade de matéria de sacarose, precisamos primeiro calcular o número de mols de sacarose presente em 7,0 gramas.
A fórmula da sacarose (C12H22O11) indica que sua massa molar é a soma das massas molares dos átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio presentes:
12 átomos de Carbono (C) × 12,01 g/mol = 144,12 g/mol
22 átomos de Hidrogênio (H) × 1,01 g/mol = 22,22 g/mol
11 átomos de Oxigênio (O) × 16,00 g/mol = 176,00 g/mol
Massa molar total da sacarose (C12H22O11) = 144,12 + 22,22 + 176,00 ≈ 342,34 g/mol.
Agora, podemos calcular o número de mols de sacarose:
massa (m) = 7,0 gramas
massa molar (M) = 342,34 g/mol
número de mols (n) = m / M
n = 7,0 g / 342,34 g/mol ≈ 0,0205 mol.
Portanto, a quantidade de matéria de sacarose utilizada é aproximadamente 0,0205 mol.