1.Montou-se uma pilha, na qual eletrodo de aluminio, imerso em solução aquosa de sulfato de aluminio, Al(SO) 1 mol L constitui um compartimento eletródico e um eletrodo de ferro, imerso em solução aquosa de sulfato de ferro Fe(SO) 1 mol L. Os dois metais, de dimensões idênticas, estão unidos por um fio metálico e o contato iónico foi feito com ponte salina K₂SO.. Dados: Al+3e- Al E=-1,66 V e Fe²+ (aq) + 2e-→ Fe(s) E° -0,44 V, a 1 bar e 25 °C Com base nessas informações, responda:
a) Qual eletrodo deve ser é o cátodo e qual deve ser é o ánodo?
b) Calcule Eos e E.
c) Qual o agente oxidante e o redutor?
d) É possível utilizar revestimento de aluminio no processo de galvanização, para promover a proteção catódica de ferro? Explique o que aconteceria se esse procedimento fosse realizado.
a) Qual eletrodo deve ser é o cátodo e qual deve ser é o ánodo?
b) Calcule Eos e E.
c) Qual o agente oxidante e o redutor?
d) É possível utilizar revestimento de aluminio no processo de galvanização, para promover a proteção catódica de ferro? Explique o que aconteceria se esse procedimento fosse realizado.
Lista de comentários
Resposta:
a) O eletrodo de ferro (Fe) deve ser o cátodo, enquanto o eletrodo de alumínio (Al) deve ser o ânodo.
b) Para calcular o potencial de redução padrão (E°) da reação global, usamos a fórmula:
E° = E°cátodo - E°ânodo
O potencial de redução padrão do cátodo (do eletrodo de ferro) é -0,44 V, e o potencial de redução padrão do ânodo (do eletrodo de alumínio) é -1,66 V. Substituindo esses valores na fórmula, temos:
E° = (-0,44) - (-1,66)
E° = 1,22 V
O potencial da célula (E) é dado pela fórmula:
E = E° - (0,0592/n) * log Q
onde Q é o quociente de reação. Como não foi fornecido o valor de Q, não consigo calcular o valor específico de E.
c) O agente oxidante é o Al, que sofre oxidação, perdendo elétrons. O agente redutor é o Fe²+, que sofre redução, ganhando elétrons.
d) Não é possível utilizar o revestimento de alumínio no processo de galvanização para promover a proteção catódica de ferro. Isso ocorre porque o alumínio, quando em contato com o íon ferro(II), sofre oxidação e não redução. Dessa forma, o alumínio se corroeria ao invés de proteger o ferro. Portanto, esse procedimento não seria eficaz para proteger o ferro contra a corrosão.
Espero ter ajudado!!!