A massa de H2SO4 necessária para preparar 400mL de uma solução aquosa com concentração de 0,7mol/L é de: 27,44g (0,28mols).

Como efetuar o cálculo:

• Verifique na tabela periódica as massas molares dos elementos que constituem a molécula.

• Determine a massa molecular a partir da soma das multiplicações das massas molares pelas suas respectivas atomicidades.

• Relacione a molaridade da solução com o volume da referida amostra.

Massas molares:

Hidrogênio (H) = 1g/mol

Enxofre (S) = 32g/mol

Oxigênio (O) = 16g/mol

Massa molecular:

[tex]\small{H_{2}SO_{4} = (1 \times 2) + (32 \times 1) + (16 \times 4)}[/tex]

[tex]\small{H_{2}SO_{4} = 98g/mol}[/tex]

Resolução:

[tex]\small{1.000ml (1L) => 0,7 mols (H_{2}SO_{4})}[/tex]

[tex]\small{400ml (0,4L) => X}[/tex]

[tex]\small{X = 400 \times 0,7 \div 1.000}[/tex]

[tex]\small{X = 280 \div 1.000}[/tex]

[tex]\small{X = 0,28 \: mols}[/tex]

Resultado em gramas:

(Multiplique o n° de mols pela massa molar do H2SO4.)

[tex]\small{0,28 \times 98 = 27,44}[/tex]

Ou seja: serão necessários 27,44g de H2SO4.

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Bons estudos. :)