Aplicando a Distribuição dos elétrons, podemos concluir que:

- o elemento que antecede ₃A no Grupo é o ₁H;

- o elemento que antecede ₁₅B no Grupo é o ₇N;

- o elemento que antecede ₁₁E no Grupo é o ₃Li;

- o elemento que antecede ₅₃D no Grupo é o ₃₅Br;

- para a solução da questão fazemos:

1) fazer a distribuição eletrônica dos elementos, para descobrir qual sua última camada;

2) excluir esta camada (elétrons) para saber qual é número atômico do elemento anterior;

3) o número de elétrons na camada de valência identifica o Grupo (Família);

₃A: 1s² 2s¹  ==> ₁X= 1s¹

- o elemento que apresenta apenas 1 elétron de valência na camada anterior é o ₁X= 1s¹ ;

- consultando a TP vemos que o elemento de Z= 1 é o hidrogênio;

₁₅B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³  ==>  ₇Y: 1s² 2s² 2p³

- o elemento que apresenta apenas 5 elétrons de valência na camada anterior é o ₇Y: 1s² 2s² 2p³ ;

- consultando a TP vemos que o elemento de Z= 7 é o nitrogênio;

₁₁E: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ ==> ₁₁E: 1s² 2s¹

- o elemento que apresenta apenas 1 elétron de valência na camada anterior é o ₃W= 1s² 2s¹;

- consultando a TP vemos que o elemento de Z= 3 é o lítio;

₅₃D: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵

- o elemento que apresenta apenas 7 elétrons de valência na camada anterior é o ₃₅Q= 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ ;

- consultando a TP vemos que o elemento de Z= 35 é o bromo;

- lembre que a Tabela Periódica apresenta os elementos em ordem crescente de número atômico e os Grupos (Famílias) estão distribuídos em 18 colunas;

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