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Considerando os conceitos de transformações gasosas encontramos os seguintes valores:

a) volume molar do gás: 24,6 ℓ

b) volume de 0,25 mol de gás: 6,15 ℓ

a) Dados

n= 1 mol

t= 27 ºC ==> T= 27 + 273= 300 K

P= 1 atm

R= 0,082 atm * ℓ * mol⁻¹ * K⁻¹  

V= ?

Transformações gasosas

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Equação de Clapeyron

PV=nRT  onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1÷MM1 onde n= nº de moℓ (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

[tex]V=\dfrac{1~mo\ell\times0,082~atm\times\ell~\times~mo\ell^{-1}\times~K^{-1}\times300~K}{1~atm} \\ \\ \\ V=24,6~\ell[/tex]

b) Dados

n= 0,25 mol

t= 27 ºC ==> T= 27 + 273= 300 K

P= 1 atm

R= 0,082 atm * ℓ * mol⁻¹ * K⁻¹  

V= ?

[tex]V=\dfrac{0,25~mo\ell\times0,082~atm\times\ell~\times~mo\ell^{-1}\times~K^{-1}\times300~K}{1~atm} \\ \\ \\ V=6,15~\ell[/tex]

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