A eletronegatividade é definida como a força que determinado átomo possui de atrair os elétrons de uma ligação covalente para si.
Isso significa que a eletronegatividade é uma grandeza relativa, pois ela é analisada por meio de uma comparação entre a capacidade que dois átomos ligados possuem de atrair os elétrons. Além disso, ela é uma propriedade periódica, uma vez que, à medida que o número atômico aumenta, ela adquire valores semelhantes para intervalos regulares. Existem várias formas de medir a eletronegatividade dos elementos, mas a forma mais conhecida e usada é a que foi determinada pelo cientista Linus Pauling.
Porque a circunferência do flúor é menor do que do lítio, fazendo com que ele "puxe" os elétrons para si gerando um dipolo, diferença de eletronsgatividade. Por exemplo, o lítio (Li) possui 3 prótons e o flúor (F) possui 9, enquanto que o número de camadas é o mesmo. Dessa forma, o lítio tem o raio atômico maior, pois a atração entre a carga positiva do núcleo com a carga negativa dos elétrons é menor.
Quanto maior o raio de um átomo, mais distantes os elétrons compartilhados estarão do seu núcleo e, portanto, mais fraca será a atração entre eles. O contrário também é verdadeiro, quanto menor o raio atômico, mais próximos do núcleo os elétrons estarão e maior será a atração entre eles. Assim, podemos concluir o seguinte:
A eletronegatividade aumenta com a diminuição do raio atômico.
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A eletronegatividade é definida como a força que determinado átomo possui de atrair os elétrons de uma ligação covalente para si.
Isso significa que a eletronegatividade é uma grandeza relativa, pois ela é analisada por meio de uma comparação entre a capacidade que dois átomos ligados possuem de atrair os elétrons. Além disso, ela é uma propriedade periódica, uma vez que, à medida que o número atômico aumenta, ela adquire valores semelhantes para intervalos regulares. Existem várias formas de medir a eletronegatividade dos elementos, mas a forma mais conhecida e usada é a que foi determinada pelo cientista Linus Pauling.
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Porque a circunferência do flúor é menor do que do lítio, fazendo com que ele "puxe" os elétrons para si gerando um dipolo, diferença de eletronsgatividade. Por exemplo, o lítio (Li) possui 3 prótons e o flúor (F) possui 9, enquanto que o número de camadas é o mesmo. Dessa forma, o lítio tem o raio atômico maior, pois a atração entre a carga positiva do núcleo com a carga negativa dos elétrons é menor.
Quanto maior o raio de um átomo, mais distantes os elétrons compartilhados estarão do seu núcleo e, portanto, mais fraca será a atração entre eles. O contrário também é verdadeiro, quanto menor o raio atômico, mais próximos do núcleo os elétrons estarão e maior será a atração entre eles. Assim, podemos concluir o seguinte:
A eletronegatividade aumenta com a diminuição do raio atômico.
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Espero ter ajudado!