Após a realização dos cálculos a partir da Equação de Clapeyron verificamos que a pressão do gás é P≅ 1,2 atm

Dados

V=2 ℓ

m₁=0,4 g

MM₁(He)= 4 u ==> MM₁= 4 g/mol

t= 17 ºC ==> T= 17 + 273,15= 290,15 K

P= atm, V= ℓ ==> R= 0,082 atm * ℓ * mol⁻¹ * K⁻¹    

P= ?

Termodinâmica: Transformações gasosas

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Equação de Clapeyron

[tex]PV=nRT[/tex]  onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1÷MM1 onde n= nº de moℓ (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

[tex]P=\dfrac{m_1\times~R\times~T}{MM_1\times~V} \\ \\ \\ P=\dfrac{0,4~g\times0,082~atm\times\ell~\times~mo\ell^{-1}\times~K^{-1}\times290,15~K}{4~g/mo\ell\times2~\ell} \\ \\ \\ P=\frac{9512}{8} \\ \\ \\ P=1,189~atm[/tex]

P≅ 1,2 atm

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