Sao produzidos 5 mols de gas carbonico ou CO₂.

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.

A reacao do problema e a combustao completa do metanol, a reacao balanceada esta abaixo:

1 CH₃OH + 3/2 O₂ = 1 CO₂ + 2 H₂O

- Massa molar do metanol: 32 g/mol

- Massa molar do CO₂: 44 g/mol

1 mol de metanol produz 1 mol de CO₂, utilizando a massa molar, temos:

Usando uma regra de tres:

32 g metanol - 44 g CO₂

160 g metanol - x

32 x = (160).(44)

32 x = 7040

x = 7040/32

x = 220 g

Portanto sao produzidos 220 g de CO₂, agora devemos calcular quantos mols ha nessa massa de CO₂:

Usando uma regra de tres:

44 g - 1 mol

220 g - x mol

44 x = 220

x = (220)/(44)

x = 5 mols

Sendo assim, sao produzidos 5 mols de gas carbonico ou CO₂.

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