No comércio, encontra-se gás oxigênio (O2 ), comprimido à pressão de 130 atm, em cilindros de aço de.... Pergunta de ideia deDanielAntunes27

georgenasciment Resposta:
PV = nRT
P = pressão, que é 130 atm;
V = volume, que é 40L
n = n° de mols, que vamos calcular;
R = constante universal dos gases, 0,0821 L atm mol-¹ K-¹
T = temperatura, em Kelvin, basta somar 273 à temperatura em °C: 25 + 273 = 298K
130 atm * 40L = n * 0,0821 L atm mol -¹ K -¹ * 298K
5200 atm L = n * 24,47 L atm mol-¹
n = 5200 amt L c/ 24,47 L atm mol-¹
n = 212,5 mol
A massa molar do oxigênio gasoso é:
O2
O = 16 * 2 = 32g/mol
Assim, a massa de 212,5 mols é:
32g/mol * 212,5 mol = 6800g
que em kg, corresponde a 6,8kg
Espero ter ajudado, qual quer pergunta só chamar :D