No comércio, encontra-se gás oxigênio (O2 ), comprimido à pressão de 130 atm, em cilindros de aço de 40 litros. Quantos quilogramas de oxigênio existem no cilindro, na temperatura ambiente (25°C) ?
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PV = nRT
P = pressão, que é 130 atm;
V = volume, que é 40L
n = n° de mols, que vamos calcular;
R = constante universal dos gases, 0,0821 L atm mol-¹ K-¹
T = temperatura, em Kelvin, basta somar 273 à temperatura em °C: 25 + 273 = 298K
130 atm * 40L = n * 0,0821 L atm mol -¹ K -¹ * 298K
5200 atm L = n * 24,47 L atm mol-¹
n = 5200 amt L c/ 24,47 L atm mol-¹
n = 212,5 mol
A massa molar do oxigênio gasoso é:
O2
O = 16 * 2 = 32g/mol
Assim, a massa de 212,5 mols é:
32g/mol * 212,5 mol = 6800g
que em kg, corresponde a 6,8kg
Espero ter ajudado, qual quer pergunta só chamar :D
Olá!
Temos os seguintes dados:
P (pressão do gás) = 130 atm
T (temperatura) = 25 ºC (em Kelvin)
TK = TºC + 273.15
TK = 25 + 273.15
TK = 298.15 → T (temperatura) = 298.15 K
R (constante dos gases) = 0.082 atm.L/mol.K
MM (Massa Molar) de O2 (gás oxigênio)
O = 2*(16u) = 32u
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MM (massa molar) de O2 = 32 g/mol
V (volume) = 90 L
n (número de mol) = ?
m (massa) = ?
Aplicando os dados à Equação de Clapeyron, temos:
Agora, aplicando os daos à fórmula do número de matéria (mol), vamos encontrar a massa, vejamos:
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Espero ter ajudado, saudações, DexteR! =)