Após a realização dos cálculos a partir da Equação de Clapeyron verificamos que o volume do gás é V=  8,2 ℓ

Dados

m₁= 22 g

MM(CO₂): 12 +2*16= 44 u ==> MM₁= 44 g/mol

t= 17 ºC ==> T= 17 + 273= 290 K

V= ?

P= 1,45 atm

T= ºC + 273,15 K

P= atm, V= ℓ ==> R= 0,082 atm * ℓ * mol⁻¹ * K⁻¹  

Termodinâmica: Transformações gasosas

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Equação de Clapeyron

[tex]PV=nRT[/tex]  onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1÷MM1 onde n= nº de moℓ (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

[tex]V=\dfrac{T\times~m_1\times~R}{MM_1\times~P} \\ \\ \\ V=\dfrac{290~K\times22~g\times0,082~atm\times\ell~\times~mo\ell^{-1}\times~K^{-1}}{44~g/mo\ell\times1,45~ atm} \\ \\ \\ V=\dfrac{523,16}{63,8} \\ \\ \\ V=8,2~\ell[/tex]

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