Após a realização dos cálculos a partir da Equação Geral dos Gases verificamos que a pressão do gás é P= 0,44 atm  

Dados

V₁= 1 ℓ

t₁= 27 ºC ==> T₁= 27 + 273= 300 K

P₁= 2 atm

V₂= 6 ℓ

t₂= 117 ºC ==> T₂= 117 + 273= 390 K

P₂= ?

Termodinâmica: Transformações gasosas

Aplicar: Equação Geral dos Gases

[tex]\dfrac{P_1V_1}{T_1} =\dfrac{P_2V_2}{T_2}[/tex]

onde: P₁= pressão inicial, P₂= pressão final, V₁= volume inicial, V₂= volume final, T₁= temperatura inicial, T₂= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= ℓ, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

[tex]P_2=\dfrac{P_1\times~V_1\times~T_2}{T_1\times~V_2} \\ \\ \\ P_2=\dfrac{2~atm\times1~\ell\times 390~K}{300~K\times6~\ell} \\ \\ \\ P_2=\dfrac{780}{1800} \\ \\ \\ P_2=0,44~atm[/tex]

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Olá,

P= 0,44 atm  

Dados:

V₁= 1 ℓ

t₁= 27 ºC =====> T₁= 27 + 273= 300 K

P₁= 2 atm

V₂= 6 ℓ

t₂= 117 ºC =======> T₂= 117 + 273= 390 K

P₂= ?

--------------------------------------------------------

Definições-

P₁= pressão inicial

P₂= pressão final

V₁= volume inicial

V₂= volume final

T₁= temperatura inicial

T₂= Temperatura final

P= atm

===========================================

Resolução-

[tex]\frac{P_1.V_{1}}{T_{1}}= \frac{P_2.V_{2}}{T_{2}}\\\\\frac{{P_2= 2.1.390}}{300.6}}\\\\\frac{{P_2=780}}{1800}}\\\\{P_2= 0,44 atm\\[/tex]

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