Resposta:

Para calcular a massa de NaNO3 obtida e a massa do reagente em excesso, vamos primeiro equilibrar a equação química balanceada:

2NaOH + HNO3 → NaNO3 + 2H2O

A partir da equação balanceada, podemos determinar as proporções estequiométricas entre as substâncias envolvidas na reação.

a) Para calcular a massa de NaNO3 obtida, é necessário determinar qual dos reagentes é limitante, ou seja, aquele que será totalmente consumido primeiro.

A massa molar do NaOH é 40 g/mol, e a massa molar do HNO3 é 63 g/mol.

Para o NaOH:

Número de mols = massa / massa molar

Número de mols de NaOH = 400 g / 40 g/mol = 10 mol

Para o HNO3:

Número de mols = massa / massa molar

Número de mols de HNO3 = 504 g / 63 g/mol ≈ 8 mol

Como a proporção estequiométrica indicada pela equação é de 2 mols de NaOH para 1 mol de HNO3, verificamos que o HNO3 é o reagente limitante, pois seria necessário o dobro de NaOH para reagir completamente com o HNO3.

Portanto, o HNO3 será totalmente consumido, e a quantidade de NaNO3 formada será determinada pelo HNO3.

Para o NaNO3:

Número de mols = número de mols do reagente limitante (HNO3) × coeficiente estequiométrico

Número de mols de NaNO3 = 8 mol × 1 = 8 mol

Massa de NaNO3 = número de mols × massa molar

Massa de NaNO3 = 8 mol × 85 g/mol = 680 g

Portanto, a massa de NaNO3 obtida é de 680 g.

b) Agora, para calcular a massa do reagente em excesso, podemos determinar a quantidade de NaOH que não reagiu.

A quantidade de NaOH em excesso será a diferença entre a quantidade inicial de NaOH e a quantidade consumida na reação com base no coeficiente estequiométrico.

Quantidade de NaOH em excesso = quantidade inicial de NaOH - quantidade consumida de NaOH

Quantidade de NaOH em excesso = 10 mol - (8 mol × 2) = 10 mol - 16 mol = -6 mol

Como obtivemos um valor negativo, significa que não há NaOH em excesso. Isso ocorre porque o HNO3 é o reagente limitante e foi totalmente consumido, e não sobrou NaOH para reagir em excesso.

Portanto, não há massa de reagente em excesso neste caso.

Explicação: