400 g de NaOH são adicionados a 504 g de
HNO3.Calcule:
a) a massa de NaNO3, obtida.
b) massa do reagente em excesso, se houver.
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
POR FAVOR ME AJUDEM, É PRA AMANHÃ
HNO3.Calcule:
a) a massa de NaNO3, obtida.
b) massa do reagente em excesso, se houver.
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
POR FAVOR ME AJUDEM, É PRA AMANHÃ
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Resposta:
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Para calcular a massa de NaNO3 obtida e a massa do reagente em excesso, vamos utilizar a estequiometria da reação entre o NaOH e o HNO3.
A partir da equação química balanceada:
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
Podemos determinar a relação estequiométrica entre o NaOH e o NaNO3: para cada mol de NaOH, é formado um mol de NaNO3.
a) Massa de NaNO3 obtida:
Sabendo que a massa de NaOH é de 400 g, podemos calcular a quantidade de NaOH em mol utilizando a massa molar do NaOH:
Massa molar do NaOH = 22.99 g/mol + 16.00 g/mol + 1.01 g/mol = 39.00 g/mol
Quantidade de NaOH em mol = Massa de NaOH / Massa molar do NaOH
Quantidade de NaOH em mol = 400 g / 39.00 g/mol ≈ 10.26 mol
Como a proporção estequiométrica entre o NaOH e o NaNO3 é de 1:1, a quantidade de NaNO3 formada será igual à quantidade de NaOH em mol.
Massa de NaNO3 obtida = Quantidade de NaNO3 em mol * Massa molar do NaNO3
Massa de NaNO3 obtida ≈ 10.26 mol * (22.99 g/mol + 14.01 g/mol + 16.00 g/mol)
Massa de NaNO3 obtida ≈ 10.26 mol * 53.00 g/mol
Massa de NaNO3 obtida ≈ 545.78 g
Portanto, a massa de NaNO3 obtida é aproximadamente 545.78 g.
b) Massa do reagente em excesso:
Para determinar se há reagente em excesso, precisamos comparar a quantidade de HNO3 com a estequiometria da reação. Sabendo que a massa de HNO3 é de 504 g, podemos calcular a quantidade de HNO3 em mol utilizando a massa molar do HNO3:
Massa molar do HNO3 = 1.01 g/mol + 14.01 g/mol + 48.00 g/mol = 63.02 g/mol
Quantidade de HNO3 em mol = Massa de HNO3 / Massa molar do HNO3
Quantidade de HNO3 em mol = 504 g / 63.02 g/mol ≈ 7.99 mol
Como a proporção estequiométrica entre o NaOH e o HNO3 é de 1:1, se a quantidade de NaOH em mol for maior do que a quantidade de HNO3 em mol, o HNO3 será o reagente limitante e o NaOH será o reagente em excesso.
Para calcular a massa do reagente em excesso, subtraímos a quantidade de HNO3 em mol da quantidade de NaOH em mol e multiplicamos pelo seu respectivo peso molecular:
Quantidade de NaOH em excesso em mol = Quantidade de NaOH em mol - Quantidade de HNO3 em mol
Quantidade de NaOH em excesso em mol = 10.26 mol - 7.99 mol ≈ 2.27 mol
Massa do reagente em excesso
= Quantidade de NaOH em excesso em mol * Massa molar do NaOH
Massa do reagente em excesso ≈ 2.27 mol * 39.00 g/mol ≈ 88.53 g
Portanto, a massa do reagente em excesso (NaOH) é aproximadamente 88.53 g.
Resumindo:
a) A massa de NaNO3 obtida é aproximadamente 545.78 g.
b) A massa do reagente em excesso (NaOH) é aproximadamente 88.53 g.
A equação balanceada para a reação entre NaOH e HNO3 é:
2NaOH + HNO3 → NaNO3 + 2H2O
Agora, vamos calcular as massas:
a) Massa de NaNO3 obtida:
Molar Massa de NaOH = 23 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol = 40 g/mol
Molar Massa de HNO3 = 1 g/mol + 14 g/mol + 3 * 16 g/mol = 63 g/mol
Para 2 moles de NaOH, temos 1 mol de NaNO3. Portanto, para 400 g de NaOH, temos:
(400 g NaOH) * (1 mol NaNO3 / 2 mol NaOH) * (85 g NaNO3 / 1 mol NaNO3) = 850 g de NaNO3
Portanto, a massa de NaNO3 obtida é de 850 g.
b) Massa do reagente em excesso, se houver:
Molar Massa de NaOH = 40 g/mol
Inicialmente, temos 504 g de HNO3. Vamos calcular a quantidade de HNO3 necessária para reagir completamente com NaOH:
(504 g HNO3) * (1 mol HNO3 / 63 g HNO3) * (2 mol NaOH / 1 mol HNO3) * (40 g NaOH / 1 mol NaOH) = 640 g de NaOH necessário para reagir completamente com HNO3
Como adicionamos 400 g de NaOH, sabemos que o reagente limitante é o HNO3 e que há NaOH em excesso. Portanto, a massa do reagente em excesso é:
Massa do reagente em excesso = Massa inicial do reagente - Massa necessária para reagir completamente
Massa do reagente em excesso = 400 g NaOH - 640 g NaOH = -240 g NaOH (valor negativo indica que não há reagente em excesso)
Portanto, não há reagente em excesso nessa reação. Todo o NaOH é consumido na reação.