400 g de NaOH são adicionados a 504 g de
HNO3.Calcule:
a) a massa de NaNO3, obtida.
b) massa do reagente em excesso, se houver.
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
HNO3.Calcule:
a) a massa de NaNO3, obtida.
b) massa do reagente em excesso, se houver.
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
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Resposta:
A) 680g
B) 80g
Explicação:
Equação de neutralização:
NaOH + HNO3 ⇒ H20 + sal
Onde sal = NaNO3
NaOH + HNO3 ⇒ H20 + NaNO3 - Balanceada
Massa molar:
NaOH = 22,99 + 15,99 + 1,08 ≅ 40g/mol
HNO3 = 1,08 + 14,007 + 3.(15,99) ≅ 63g/mol
NaNO3 = 22,99 + 14,007 + 3.(15,99) ≅ 85g/mol
Identificando reagente limitante:
40g/mol NaOH ---------- 63g/mol HNO3
x NaOH ---------- 504g HNO3
x = 320g
400 - 320 = 80 - massa do reagente em excesso.
Encontrando massa do reagente do NaNO3:
85g/mol NaNO3 ---------- 63g/mol HNO3
x NaOH ---------- 504g HNO3
x = 680g - massa de NaNO3 obtida
Espero ter ajudado!