7. A substância usada em um airbag para liberar grande quantidade de gás nitrogênio (N2) e o azoteto de sódio (NaNO3).
a) A quantidade de mols de nitrogênio gasoso necessária para inflar o airbag, sabendo que seu volume é de 50 litros em uma região onde a pressão atmosférica é igual a 725mmHg e a temperatura é de 22C.
b) A massa de gás nitrogênio produzia pelo NaNO3,
a) A quantidade de mols de nitrogênio gasoso necessária para inflar o airbag, sabendo que seu volume é de 50 litros em uma região onde a pressão atmosférica é igual a 725mmHg e a temperatura é de 22C.
b) A massa de gás nitrogênio produzia pelo NaNO3,
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Considerando os conceitos de transformações gasosas encontramos os seguintes valores:
a) a quantidade em mol para inflar o airbag: n= 1,97 mol
b) a massa de gás N₂ produzida: m= 167,45 g
a) Dados
n= ?
V= 50 ℓ
P= 725 mmHg
t= 22 ºC ==> T= 22 + 273= 295 K
R= 62,3 mmHg * ℓ* mol⁻¹ * K
Transformações gasosas
Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Equação de Clapeyron
PV=nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K
n= m1÷MM1 onde n= nº de moℓ (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar
Lembre que: K= 273,15 + ºC
[tex]n=\dfrac{725~mmHg\times50~\ell}{62,3~atm\times\ell~\times~mo\ell^{-1}\times~K^{-1}\times295~K} \\ \\ \\ n=\dfrac{36250}{18378,5} \\ \\ \\ n=1,97~mo\ell[/tex]
b) Dados
m= ?
n= 1,97 mol
MM(NaNO₃): 23 + 14 + 3*16= 85 u ==> M= 85 g/mol
[tex]n=\dfrac{m}{M} \\ \\ \\m=nm\\ \\ m=1,97~mo\ell\times85~g/mo\ell\\ \\ m=167,45~g[/tex]
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