Após a realização dos cálculos a partir da Equação de Clapeyron verificamos que a temperatura do gás é t= 271,6 ºC.

Dados

t= ?

n= 2,5 moℓ

V=50 ℓ

P= 1246 mmHg

T= ºC + 273,15 K

P= mmHg, V= ℓ ==> R= 62,3 mmHg * ℓ * mol⁻¹ * K⁻¹    

Termodinâmica: Transformações gasosas

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Equação de Clapeyron

[tex]PV=nRT[/tex]  onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1÷MM1 onde n= nº de moℓ (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

[tex]T=\dfrac{P\times~V}{n\times~R} \\ \\ \\ T=\dfrac{1246~mmHg\times50~\ell}{2,5~mo\ell\times62,3~mmHg\times\ell~\times~mo\ell^{-1}\times~K^{-1}\times290,15~K} \\ \\ \\ T=\dfrac{62300}{45167,5} \\ \\ \\ T=1,38~K\\ \\ t=273-1,38=271,6 ~^{0}C[/tex]

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