Após a realização dos cálculos a partir da Equação de Clapeyron verificamos que a pressão inicial do gás é P= 60 atm e a massa de gás que foi liberada é m= 560 g

Dados

V₁= V₂= 8,2 ℓ

m₁= 640 g

t₁=t₂= 27 ºC ==> T= 27 + 273= 300 K

P₂= 7,5 atm

T= ºC + 273,15 K

P= atm, V= ℓ ==> R= 0,082 atm * ℓ * mol⁻¹ * K⁻¹  

a) P₁= ?

b) mℓ (massa liberada)= ?

Termodinâmica: Transformações gasosas

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Equação de Clapeyron

[tex]PV=nRT[/tex]  onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1÷MM1 onde n= nº de moℓ (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

a) cálculo da pressão inicial do gás

[tex]P_1=\dfrac{T\times~m_1\times~R}{MM_1\times~V} \\ \\ \\ P_1=\dfrac{300~K\times640~g\times0,082~atm\times\ell~\times~mo\ell^{-1}\times~K^{-1}}{32~g/mo\ell\times8,2~\ell} \\ \\ \\ P_1=\dfrac{15744}{262,4} \\ \\ \\ P_1=60~g[/tex]

- cálculo da massa de gás restante

[tex]m_1=\dfrac{P\times~MM_1\times~V}{R\times~T} \\ \\ \\ m_1= =\dfrac{7,5~atm\times32~g/mo\ell\times8,2~\ell }{0,082~atm\times\ell~\times~mo\ell^{-1}\times~K^{-1}\times300~K}\\ \\ \\ m_1=\dfrac{1968}{24,6} \\ \\ \\ m_1=80~g[/tex]

b) cálculo da massa de gás liberada

[tex]m_\ell= 640-80\\ \\ m_\ell= 560~g[/tex]

Veja mais em: https://brainly.com.br/tarefa/54068845

                        https://brainly.com.br/tarefa/54235059