Réponse:

Exercice 1

1.

n = m/M

n= 2,0.10³/46

n=43 mol d'ethanol ( à 2 chiffres significatifs)

2.

D'apres l'equation n/1 = n(CO2)/2 = n(H2O)/3

n(CO2) = 2n = 87 mol (en prenant la valeur exacte de n)

n(H2O)= 3n = 1,3.10¹ mol (soit 130 mol)

3.

l'eau est obtenue sous forme gazeuse (vapeur d'eau)

4.

energie chimique → energie thermique

↓

énergie lumineuse

5.

1,36.10^5 × 43 = 5,9.10^6 J = 5,9 MJ ( à 2 chiffres significatifs avec la valeur exacte de n)

Exercice 2

1. l'hydrazine N₂H₄ est le combustible

le peroxyde d'azote N₂O₄ est le comburant

2.

Hors atmosphere, il n'y a pas de gaz, donc pas de comburant pour entretenir la combustion.

3.

E = n×667,1.10³

E = m/M × 667,1.10³

E = 1,0.10^7 × 667,1.10³ /(2×14+4×1)

E = 2,1.10¹¹ J

E = 210 GJ