Bonjour,

Exo 1

Masse d'eau : m = 200 g

Masse molaire : M = 2xM(H) + M(O) = 18 g.mol⁻¹

Quantité de matière : n = m/M = 200/18 ≈ 11 mol

Energie nécessaire pour passer de 130°C à 100°C (état gazeux) :

Q₁ = n  x C(H₂O)g x ΔT = 11 x 33,6 x 30 = 11,2 kJ

Transition solide-liquide :

Q₂= - Lsol. x n = 6,0 x 11 ≈ 66 kJ

Energie nécessaire pour passer de 100°C à 0°C( état liquide) :

Q₃ = n x C(H₂O)l x ΔT = 11 x 75,3 x 100 = 83 kJ

Transition liquide-gazeux :

Q₄ = - Lcond. x n = 40,7 x 11 ≈ 450 kJ

Energie nécessaire pour passe de 0°C à -30°C (état solide) :

Q₅ = n x C(H₂O)s x ΔT = 11 x 37,6 x 30 = 12,5 kJ

Qtotale = Q₁ + Q₂ + .... + Q₄

Exo 2

gaz parfait et T constante

Etat A : V₁, P₁ ⇒ P₁V₁ = nRT

Etat B : V₂, P₂ ⇒ P₂V₂ = nRT

⇒ P₁V₁ = P₂V₂

W(A→B) = - Intégrale de V₁ à V₂ de p.dV

= - Intégrale de V₁ à V₂ de (nRT/V) .dV

= - nRT x Intégrale de V₁ à V₂ de 1/V .dV

= - nRT.ln(V₂/V₁)

V₂ > V₁ ⇒ W < 0

Le travail est l'aire sous la courbe de V₁ à V₂