Bonjour pourriez vous m’aider sur mon exercice s’il vous plaît
31 Soudure à l'eau
Sur une planche en bois, on
verse de l'eau et on pose dessus
un erlenmeyer contenant envi-
ron 20 g de nitrate d'ammonium
solide NH4NO3. On verse ensuite
20 mL d'eau dans l'erlenmeyer et on agite avec
verre jusqu'à dissolution complète sans le faire to
met un bouchon sur l'erlenmeyer et on retourmea
1. En observant la planche, on remarque une p
glace entre celle-ci et l'erlenmeyer, ce qui expli
dernier ne tombe pas lorsque l'on retourne la pa
a. La solidification de l'eau est-elle une tran
chimique ?
b. De la glace qui fond constitue-t-elle un système
de l'énergie ou qui en perd?
En déduire si la solidification de l'eau est un pe
thermique ou endothermique.
2. Que peut-on déduire de cette expérience sur
thermiques de la dissolution du nitrate d'ammonium?
31 Soudure à l'eau
Sur une planche en bois, on
verse de l'eau et on pose dessus
un erlenmeyer contenant envi-
ron 20 g de nitrate d'ammonium
solide NH4NO3. On verse ensuite
20 mL d'eau dans l'erlenmeyer et on agite avec
verre jusqu'à dissolution complète sans le faire to
met un bouchon sur l'erlenmeyer et on retourmea
1. En observant la planche, on remarque une p
glace entre celle-ci et l'erlenmeyer, ce qui expli
dernier ne tombe pas lorsque l'on retourne la pa
a. La solidification de l'eau est-elle une tran
chimique ?
b. De la glace qui fond constitue-t-elle un système
de l'énergie ou qui en perd?
En déduire si la solidification de l'eau est un pe
thermique ou endothermique.
2. Que peut-on déduire de cette expérience sur
thermiques de la dissolution du nitrate d'ammonium?
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Réponse:
1a. La solidification de l'eau est une transformation physique, pas chimique.
1b. La glace qui fond est un système qui gagne de l'énergie, car l'énergie est nécessaire pour briser les liaisons entre les molécules d'eau et les transformer d'un état solide en un état liquide. Par conséquent, la solidification de l'eau est un processus exothermique, car elle libère de l'énergie sous forme de chaleur.
2. On peut déduire de cette expérience que la dissolution du nitrate d'ammonium est un processus endothermique, car elle nécessite de l'énergie pour briser les liaisons entre les ions NH4+ et NO3- et les dissoudre dans l'eau. Lorsque le nitrate d'ammonium est dissous dans l'eau, il absorbe de la chaleur de l'environnement, ce qui provoque la formation de glace sur la planche en bois.