Bonjour,

pas très lisible...

1) Cu²⁺ + 2HO⁻ → Cu(OH)₂

2) Quantités initiales de matière :

ni(Cu²⁺) : en excès

ni(HO⁻) = V(NaOH) x [HO⁻]  

NaOH → Na⁺ + HO⁻    donc [HO⁻] = c(NAOH) = 1,0.10⁻³ mol.L⁻¹ (si je lis bien)

Et V(NaOH) = 1,0 mL = 1,0.10⁻³ L

Soit : ni(HO⁻) = 1,0.10⁻³ x 1,0.10⁻³ = 1,0.10⁻⁶ mol

Tableau d'avancement :

                              Cu²⁺         +         2HO⁻       →     Cu(OH)₂

Etat        Avanct.

initial        0            ni(Cu²⁺)               1,0.10⁻⁶                  0

en cours   x            ni(Cu²⁺ - x)       1,0.10⁻⁶ - 2x              x

3) Cu²⁺ est en excès, donc le réactif limitant est HO⁻

⇒ 1,0.10⁻⁶ - 2xmax = 0 ⇔ xmax = 1,0.10⁻⁶/2 = 5,0.10⁻⁷ mol

4) nf(CU(OH)₂) = xmax = 5,0.10⁻⁷ mol

M(Cu(OH)₂) = 97,5 g.mol⁻¹

⇒ m(Cu(OH)₂) = nf(Cu(OH)₂) x (Cu(OH)₂) = 5,0.10⁻⁷ x 97,5 ≈ 4,9.10⁻⁵ g soit environ 0,05 mg