40 mL de solução de KMnO4
JUSTIFICATIVA
A reação descrita é:
2 MnO4- + 5 C2O42- + 16 H+ → 2Mn+2 + 10 CO2 + 8 H2O
2 mol 5 mol
===============================================================
Cálculo da quantidade de matéria de KMnO4
2 mol MnO4- ====== 5 mol C2O42-
n ================0,01
n = 0,02/5 = 0,004 mol de MnO4
Cálculo do volume de solução de KMnO4
A dissociação do sal é: KMnO4 ↔ K+ + MnO4-
1 mol 1 mol 1 mol
Pela estequiometria verificamos que em 1 L de solução temos
0,1 mol de KMnO4 , 0,1 mol de K+ e 0,1 mol de MnO4-
0,10 mol/L significa
0,1 mol de KMnO4 ======= 1 L de solução
0,004 mol V
V = 0,004 / 0,1 = 0,04 L ou 0,04 x 1000 = 40 mL
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40 mL de solução de KMnO4
JUSTIFICATIVA
A reação descrita é:
2 MnO4- + 5 C2O42- + 16 H+ → 2Mn+2 + 10 CO2 + 8 H2O
2 mol 5 mol
===============================================================
Cálculo da quantidade de matéria de KMnO4
2 mol MnO4- ====== 5 mol C2O42-
n ================0,01
n = 0,02/5 = 0,004 mol de MnO4
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Cálculo do volume de solução de KMnO4
A dissociação do sal é: KMnO4 ↔ K+ + MnO4-
1 mol 1 mol 1 mol
Pela estequiometria verificamos que em 1 L de solução temos
0,1 mol de KMnO4 , 0,1 mol de K+ e 0,1 mol de MnO4-
0,10 mol/L significa
0,1 mol de KMnO4 ======= 1 L de solução
0,004 mol V
V = 0,004 / 0,1 = 0,04 L ou 0,04 x 1000 = 40 mL