a) Após a realização dos cálculos verificamos que o sistema tem uma concentração de 13,5 ppm ou 13,5 mg/L de fosfato;

Dados

V= 1000 m³ ==> 1000000 L

m(t)= 30 Kg ==> 30000000 mg

P(fosfato)= 45%

ppm(fosfato)= ?

ppm = parte por milhão, isto é, o sistema contém 1 partícula da substância em 1000000 de partículas;

assim:

- cálculo da massa de fosfato no sistema

Regra de três

[tex]30~Kg---100\%\\ \\ ~~~m----~45\%\\ \\ \\ m=\dfrac{30\times45}{100} \\ \\ \\ m=\dfrac{1350}{100} \\ \\ \\ m=13,5~Kg[/tex]

[tex]m=13500000~mg[/tex]

ppm = mg/L

[tex]ppm = \dfrac{13500000~mg}{1000000~L} \\ \\ \\ ppm=13,5\\ \\ ppm=13,5~mg/L[/tex]

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b) aplicando o conceito e regra para cálculo do pH, concluímos que a solução apresenta pH= 4,7

Dados

[H⁺]= 2 x 10⁻⁵ íons g/L

log2= 0,3

pH= ?

pH= -log[H⁺]

pH= -log2 x 10⁻⁵

pH= 5-log2

pH=5 - 0,3

pH= 4,7

- pH = potencial hidrogeniônico: é uma escala logarítmica que mede o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma determinada solução aquosa;

- matematicamente, o "p" equivale ao logarítimo de base 10 da concentração molar do cátion [H⁺]

pH= -log[H⁺]

pH = 7 Meio neutro

pH < 7 Meio ácido

pH > 7 Meio básico ou alcalino

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