BAC
Changement d'oxydant
On pourrait envisager de construire un éthylomètre
en utilisant encore le même principe c'est-à-dire
l'exploitation d'une réaction chimique avec
changement de couleur mais en utilisant un autre
oxydant, par exemple le permanganate en milieu
acide.
Lion permanganate MnO est l'oxydant du couple
MnO/Mn²+, il est violet et le réducteur conjugué est
incolore.
Les couples mis en jeu sont : MnO4/Mn²+
et CH₂COOH/CH3CH₂OH. On donne les demi-
équations correspondantes:
MnO +8 H+ +5 e → Mn²+ + 4H₂O
et CH₂COOH +4 H+ +4 eCH3CH₂OH+H₂O.
1. Qu'observerait-on lors d'un test positif à la limite
de la dose autorisée ?
2. Écrire l'équation bilan de l'oxydation de l'éthanol
par le permanganate.
3. La dose limite autorisée correspond à 0,22 mg.L-¹
dans l'air expiré, en déduire la quantité maximale
autorisée dans un litre d'air
d'alcool nCH,CH,OH, max
expiré.
4. Utiliser l'équation bilan pour déterminer la quan-
tité de permanganate qui serait nécessaire pour tout
oxyder.
5. Rechercher les masses molaires du potassium,
manganèse et oxygène dans le tableau périodique
sur les rabats et calculer la masse molaire du
permanganate de potassium KMnO4.
6. Calculer la masse de permanganate de potassi
qui serait nécessaire pour neutraliser les 0,22 mg
d'alcool contenus dans le ballon.
7. Calculer la masse totale de permanganate de
potassium qu'il faudrait introduire dans le tube d
l'éthylomètre lors de sa fabrication.