Classifique as reações a seguir e faça o seu balanceamento quando necessário, pelo método da tentativa.
a) CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 HCl
b) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
c) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
d) CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
e) Cu(OH)2 → CuO + H2O
f) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
g) CaO + CO2 → CaCO3
h) 2 H2O → 2 H2 + O2
i) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2
j) 2 AgBr → 2 Ag + Br
a) CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 HCl
b) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
c) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
d) CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
e) Cu(OH)2 → CuO + H2O
f) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
g) CaO + CO2 → CaCO3
h) 2 H2O → 2 H2 + O2
i) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2
j) 2 AgBr → 2 Ag + Br
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Lista de comentários
Verificando os conceitos para classificação de reações químicas, podemos classificá-las como:
a) CuCℓ₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2 HCℓ
- reação de dupla troca
b) Zn + 2 HCℓ → ZnCℓ₂ + H₂
- reação de simples troca (é também uma reação de Redox)
c) P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃PO₄
reação de síntese
d) CuSO₄ + 2 NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
- reação de dupla troca
e) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O
- reação de análise
f) AgNO₃ + NaCℓ → AgCℓ + NaNO₃
- reação de dupla troca
g) CaO + CO₂ → CaCO₃
reação de síntese
h) 2 H₂O → 2 H₂ + O₂
- reação de análise (é também uma reação de Redox)
i) Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂
- reação de simples troca (é também uma reação de Redox)
j) 2 AgBr → 2 Ag + Br₂ (é também uma reação de Redox)
- reação de análise
- reação de síntese ou de adição é quando duas ou mais substâncias simples ou compostas participam de uma reação originando uma única substância composta.
- reação de análise ou decomposição é quando uma substância composta participa de uma reação originando duas ou mais substâncias simples;
- reação de dupla troca, de duplo deslocamento ou reação de metátese, ocorre quando partes de dois compostos iônicos são trocadas, formando dois novos compostos;
- reação de simples troca (deslocamento). Elemento mais energético desloca o menos energético de seu composto ("toma" o seu lugar).
- nessa reação química um reagente é uma substância simples e o outro é uma substância composta; a substância composta troca um dos seus componentes com a substância simples
- reação de oxidação-redução, ou reação redox, é uma reação que envolve a transferência de elétrons entre espécies químicas (átomos, íons ou moléculas envolvidas na reação)
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Olá,
a) CuCℓ₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2 HCℓ
reação de dupla troca
b) Zn + 2 HCℓ → ZnCℓ₂ + H₂
reação de simples troca
c) P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃PO₄
reação de síntese
d) CuSO₄ + 2 NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
reação de dupla troca
e) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O
reação de análise
f) AgNO₃ + NaCℓ → AgCℓ + NaNO₃
reação de dupla troca
g) CaO + CO₂ → CaCO₃
reação de síntese
h) 2 H₂O → 2 H₂ + O₂
reação de análise
i) Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂
reação de simples troca
j) 2 AgBr → 2 Ag + Br₂
reação de análise
#BrendanEich#