Resposta: A massa molar de 1,065 g de uma substância que ocupa 623ml, a 75°C e 639mmHg de pressão é 58,2 g/mol

Explicação:

Vamos determinar inicialmente a quantidade de matéria (n) usando a equação de Clapeyron

PV = nRT

Antes de substituir valores vamos converter a pressão para atm e o volume para litros

1 atm === 760 mm Hg

P              639

P = 639 / 760 = 0,84 atm

1 L ======1000 ml

V ======= 623

V = 623 / 1000 = 0,623 L

Então

P = pressão em atm = 0,84

V = volume em litros = 0,623

n = quantidade de matéria a determinar

R = constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K

T = temperatura em Kelvin = oC + 273 = 75 + 273 =348 K

Substituindo os valores teremos:

0,84 x 0,623 = n x 0,082 x 348

0,52332 = 28,536 x n

n = 0,52332 / 28,536 = 0,0183 mol

Sabemos que n = m/M

onde n = quantidade de matperia (número de mol)

m = massa da sunstância em grama

M = massa molar da substância em g/mol

Substituindo os valores conhecidos temos

0,0183 = 1,065 / M

M = 1,065 / 0,0183 = 58,2 g/mol