Resposta:

z ≅ 7,852 x 10²⁴ átomos de H.

Explicação:

Primeiro encontramos a massa molar da molécula de C₂H₆O:

Ou seja, da tabela periódica:

C = 12 g;   H = 1 g;    O = 16 g

Assim:

(2 . 12) + (6 . 1) + (16 . 1)

24 + 6 + 16 = 46 g de C₂H₆O

Depois obtemos a quantidade de mols em 100g de C₂H₆O:

1 mol de C₂H₆O  ----- 46 g

x mol de C₂H₆O ----- 100 g

1 . 100 = x . 46

46 . x = 100

x = 100/46 = 50/23  ⇒   x ≅ 2,174 mol de C₂H₆O

Com este número de mols, encontramos a proporção de mols de H.

Ou seja:

1 mol de C₂H₆O ----- 6 mols de H

2,174 mol de C₂H₆O ----- y

1 . y = 2,174 . 6    ⇒   y = 13,044 mols de H

A quantidade de átomos em 13,044 mols de H será a resposta do problema:

Ou seja:

1 mol de H ---------- 6,02 x 10²³ átomos de H

13,044 mols de H -------- z

1 . z = 13,044 . 6,02 x 10²³  ⇒   z ≅7,852 x 10²⁴ átomos de H

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Resposta:

Em 100 g de álcool etílico temos

• [tex]7{,}85 \times 10^{24}[/tex] átomos de hidrogênio
• [tex]2{,}62 \times 10^{24}[/tex] átomos de carbono

Explicação:

A massa molecular de uma molécula é obtida pela soma das massas atômicas de cada átomo que a forma. Logo, a massa molecular (MM) da molécula de [tex]C_2 H_6 O[/tex] é igual a:

[tex]MM_{C_2 H_6 O}=2\;.\;12+6\;.\;1+1\;.\;16=24+6+16=46\;g/mol[/tex]

Fazendo uma regra de três simples temos que

[tex]\begin{array}{lcr}1\;mol\;C_2 H_6 O&--&46\;g\\x\;mol\;C_2 H_6 O&--&100\;g\end{array}\\\\46\;.\;x=1\;.\;100\\\\x=\dfrac{100}{46}\\\\x \approx 2{,}174\;mols[/tex]

Como cada molécula de álcool etílico tem 6 átomos de hidrogênio, então 100g da substância terão

[tex]n_H=6\;.\;2{,}174\;.\;6{,}02 \times 10^{23}\\\\n_H \approx 78{,}5 \times 10^{23}\\\\n_H = 7{,}85 \times 10^{24}\;\'atomos[/tex]

Como cada molécula de álcool etílico tem 2 átomos de carbono, então 100g da substância terão

[tex]n_C=\dfrac{n_H}{3}\\\\n_C=\dfrac{7{,}85 \times 10^{24}}{3}\\\\n_C = 2{,}62 \times 10^{24}\;\'atomos[/tex]