Exercice 3 : La combustion du fer dans le dioxygène de l’air donne de l’oxyde de fer Fe3O4.
1. Rappeler la formule brute du dioxygène.
2. Calculer la masse molaire de l’oxyde de fer Fe3O4. On donne : MO = 16g.mol-1 et MFe = 55,8 g.mol-1.
3. L’équation incomplète non équilibrée de la combustion du fer s’écrit : …… Fe + …… …… → …… Fe3O4
a. Compléter et équilibrer cette équation.
b. On brûle 0,2 kg de fer. Calculer le nombre de moles de fer correspondant.
c. Calculer le nombre de moles d’oxyde de fer Fe3O4 obtenu. En déduire la masse correspondante.
d. Calculer le nombre de moles de dioxygène nécessaire à cette combustion.
e. En déduire le volume V de dioxygène correspondant. On donne Vm = 24 L.mol-1.