@rachelforgue28

rachelforgue28

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Qu’est ce qui est aussi gros qu’une maison mais qui ne pèse rien ?
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Bonjour j'ai besoin d'aide s'il vous plait !
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Bonjour pouvez vous m'aider ! s'il vous plait Exercice 8 : On donne l’équation non équilibrée suivante : Cl2 + H2S → HCl + S.1. Equilibrer cette équation.2. Calculer le volume de dichlore Cl2 nécessaire pour obtenir 3,2g de soufre S.3. Déterminer la masse de chlorure d’hydrogène HCl obtenu dans les mêmes conditions.Données : MS = 32,0 g.mol-1 ; MCl = 35,5 g.mol-1 ; MH = 1,0 g.mol-1 ; Vm = 24 L.mol-1.
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Exercice 8 : On donne l’équation non équilibrée suivante : Cl2 + H2S → HCl + S. 1. Equilibrer cette équation. 2. Calculer le volume de dichlore Cl2 nécessaire pour obtenir 3,2g de soufre S. 3. Déterminer la masse de chlorure d’hydrogène HCl obtenu dans les mêmes conditions. Données : MS = 32,0 g.mol-1 ; MCl = 35,5 g.mol-1 ; MH = 1,0 g.mol-1 ; Vm = 24 L.mol-1.
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Bonjour, pouvez vous m'aider s'il vous plait ! merciiiiii ! Exercice 7 : Soit la réaction non équilibrée suivante : C + PbO → Pb + CO2 1. Equilibrer cette équation bilan. 2. On obtient 150g de plomb Pb : calculer la masse de carbone C nécessaire. Données : MC = 12,0 g. mol-1 ; MO = 16,0 g. mol-1 ; MPb = 207,0 g. mol-1 . 3. Sachant que la masse de PbO utilisée est de 50g, calculer le volume de CO2 dégagé. On donne Vm = 24 L.mol-1 .
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Bonjour pouvez vous m'aider s'il vous plait ? merciii Exercice 6 : Certaines menuiseries extérieures des pavillons sont en P.V.C. Cette matière plastique est fabriquée à partir de chlorure de vinyle de formule C2H3Cl. 1. Indiquer le nom des éléments présents dans le chlorure de vinyle et donner pour chacun d’eux le nombre d’atomes correspondants. 2. La combustion complète du chlorure de vinyle dans le dioxygène O2 produit du dioxyde de carbone CO2, de l’eau et du chlorure d’hydrogène HCl. a. Donner la formule chimique de l’eau. b. Recopier, puis compléter et équilibrer l’équation chimique de la combustion complète. : attention ne pas modifier les formules et les coefficients des réactifs. 2 C2H3Cl + 5 O2 → ............ + ............ + ............. 3. On brûle 625g de chlorure de vinyle C2H3Cl. a. Calculer la masse molaire moléculaire du chlorure de vinyle. b. Calculer le nombre de mole de chlorure de vinyle C2H3Cl contenus dans 625g de ce produit. c. Déterminer le nombre de mole de chlorure d’hydrogène HCl obtenue à la fin de cette réaction puis calculer la masse de chlorure d’hydrogène HCl correspondante. d. Déterminer le nombre de mole de dioxygène O2 nécessaire à cette combustion puis calculer le volume de dioxygène O2 utilisé.Données : MH = 1,0 g.mol-1 ; MC = 12,0 g.mol-1 ; MCl = 35,5 g.mol-1 ; Vm = 24 L.mol-1
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Exercice 5 : L’équation bilan non équilibrée de la combustion de l’éthanol C2H6O dans le dioxygène O2 s'écrit : …… C2H6O + …… O2 → …… CO2 + …… H2O 1. Equilibrer cette équation bilan. 2. Calculer la masse molaire de l’éthanol C2H6O. 3. On fait réagir 10g d’éthanol C2H6O. Calculer la quantité d’éthanol (en mol) correspondante. 4. Quelle est la quantité d’eau obtenue ? En déduire la masse d’eau correspondante. 5. Quelle est la quantité de dioxyde de carbone (en mol) obtenue ? 6. En déduire le volume de dioxyde de carbone correspondant. Données : MH = 1,0 g.mol-1 ; MC = 12,0 g.mol-1 ; MO = 16,0 g. mol-1 ; Vm = 24 L.mol-1.
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Exercice 4 : On donne l’équation bilan non équilibrée suivante : …… Mg + …… O2 → …… MgO 1. Equilibrer cette équation. 2. On fait réagir 97,2g de magnésium Mg. Calculer la quantité de magnésium (en mol) correspondante. 3. Quelle est la quantité de dioxygène utilisée ? 4. En déduire le volume de dioxygène correspondant. 5. Quelle est la quantité d’oxyde de magnésium MgO formé ? 6. En déduire la masse d’oxyde de magnésium MgO correspondante.Données : MMg = 24,3 g. mol-1 ; MO = 16,0 g. mol-1 ; volume molaire : Vm = 24 L.mol-1
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Exercice 2 : Écrire l’équation chimique correspondante à chacune des réactions suivantes : 1. Lors de la photosynthèse, les plantes absorbent du dioxyde de carbone et de l’eau pour produire du dioxygène et du glucose C6H12O6. 2. La fermentation du glucose fournit de l’éthanol C2H6O et du dioxyde de carbone. 3. La combustion du sulfure d’hydrogène H2S dans le dioxygène donne de l’eau et du dioxyde de soufre SO2. 4. La réaction entre H2S et SO2 conduit à du soufre S et de l’eau.
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Exercice 3 : La combustion du fer dans le dioxygène de l’air donne de l’oxyde de fer Fe3O4. 1. Rappeler la formule brute du dioxygène. 2. Calculer la masse molaire de l’oxyde de fer Fe3O4. On donne : MO = 16g.mol-1 et MFe = 55,8 g.mol-1. 3. L’équation incomplète non équilibrée de la combustion du fer s’écrit : …… Fe + …… …… → …… Fe3O4 a. Compléter et équilibrer cette équation. b. On brûle 0,2 kg de fer. Calculer le nombre de moles de fer correspondant. c. Calculer le nombre de moles d’oxyde de fer Fe3O4 obtenu. En déduire la masse correspondante. d. Calculer le nombre de moles de dioxygène nécessaire à cette combustion. e. En déduire le volume V de dioxygène correspondant. On donne Vm = 24 L.mol-1.
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