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L'équation bilan équilibrée de la combustion de l’éthanol est :

C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

La masse molaire de l'éthanol est calculée en additionnant les masses molaires de ses atomes constitutifs :

M(C2H6O) = 2(M(C)) + 6(M(H)) + 1(M(O)) = 2(12,0 g/mol) + 6(1,0 g/mol) + 16,0 g/mol = 46,0 g/mol

La quantité d'éthanol en mol peut être calculée à partir de sa masse en utilisant la formule :

n = m/M

où n est la quantité en mol, m est la masse et M est la masse molaire. Ainsi :

n(C2H6O) = 10 g / 46,0 g/mol = 0,217 mol

Pour chaque mol d'éthanol brûlé, trois molécules d'eau sont produites. Ainsi, la quantité d'eau produite est :

n(H2O) = 3 × n(C2H6O) = 0,651 mol

La masse d'eau correspondante peut être calculée en utilisant la masse molaire de l'eau :

m(H2O) = n(H2O) × M(H2O) = 0,651 mol × 18,0 g/mol = 11,7 g

Pour chaque mol d'éthanol brûlé, deux molécules de dioxyde de carbone sont produites. Ainsi, la quantité de dioxyde de carbone produite est :

n(CO2) = 2 × n(C2H6O) = 0,434 mol

Le volume de dioxyde de carbone produit peut être calculé en utilisant le volume molaire standard des gaz, qui est de 24 L/mol à température et pression normales (0°C et 1 atm). Ainsi :

V(CO2) = n(CO2) × Vm = 0,434 mol × 24 L/mol = 10,4 L