Aplicando os conceitos de ácidos e bases, podemos associar os compostos da seguinte forma:

A) NaOH : base forte solúvel

B) AgOH : base fraca, insolúvel

C) NH₄OH : base fraca solúvel

D) HNO₃ : ácido forte, oxiácido

E) HNO₃ : ??? HNO₂ : ácido moderado, oxiácido

F) CH₃COOH : ácido fraco, oxiácido

Força dos oxiácidos

- subtrair o número de hidrogênios do número de oxigênios:

se o resultado for 2 ou 3, será um ácido forte; 1, moderado; 0, fraco.

- pelo grau de ionização (α):

α ≥ 50% : Forte

5% < α < 50% : Moderado

α ≤ 5% : Fraco

HCℓO₄: 4 - 1 = 3 ácido forte

H₂SO₄: 4 - 2 = 2 ácido forte

H₃PO₄: 4 - 3 = 1 ácido moderado

H₃BO₃: 3 - 3 = 0 ácido fraco

- o ácido carbônico (H₂CO₃) é uma importante exceção a essa regra. Ele é um ácido fraco.

H₄SiO₄ < HNO₂ < H₂SO₄ < HMnO₄

- oxiácidos, aqueles que possuem oxigênio na molécula

Bases fortes:

- bases dos metais alcalinos e alcalino-terrosos (Grupos 1 e 2), com exceção do Be (berílio e magnésio (Mg);

Bases fracas: todas as demais;

Bases solúveis:

- bases dos metais alcalinos (Grupo 1)

Bases pouco solúveis:

- bases dos metais alcalino-terrosos (Grupo 2)

Bases praticamente insolúveis:

- todas as demais;

Obs:

- o hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂) e o hidróxido de berílio (Be(OH)₂) são considerados praticamente insolúveis.

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