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Aplicando o Diagrama de Pauling e considerando os conceitos de ânions e cátions, podemos inferir que:

c) Cloro (Z = 17)

- tende à se tornar um ânion

d) Cálcio (Z = 20)

- tende à se tornar um cátion

e) Magnésio (Z = 12)

- tende à se tornar um cátion

f) Enxofre (Z = 16)​

- tende à se tornar um ânion

- a distribuição eletrônica apresenta a organização dos elétrons em relação a níveis ou camadas de energia que circulam ao redor do núcleo atômico.

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;

Lembre que:

- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);

- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;

- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;

- elementos com menos de 4 elétrons de valência tendem a cedê-los numa ligação química;

- elementos com mais de 4 elétrons de valência tendem a receber elétrons numa ligação química;

assim:

c) Cloro (Z = 17)

₁₇Cℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

- o elemento Cℓ possui 7 elétrons (3s² 3p⁵) em sua camada de valência tendo a tendência de receber mais 1, para estabilizar-se, transformando-se no ânion Cℓ⁻;

d) Cálcio (Z = 20)

₂₀Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

- o elemento Ca possui 2 elétrons (4s²) em sua camada de valência tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Ca⁺²;

e) Magnésio (Z = 12)

₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

- o elemento Mg possui 2 elétrons (3s²) em sua camada de valência tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Mg⁺²;

f) Enxofre (Z = 16)​

₁₆S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

- o elemento S possui 6 elétrons (3s² 3p⁴) em sua camada de valência tendo a tendência de receber mais 2, para estabilizar-se, transformando-se no ânion S⁻²;

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