O íon sulfeto foi determinado por titulação indirecta com EDTA: a uma mistura contendo 27,00 mL de Cu(ClO4)2 0,04332 M e 15 mL de tampão acetato (pH 4,5), adicionou-se 27,00 mL de solução de sulfeto e agitou-se vigorosamente. O precipitado CuS foi filtrado e lavado com água quente. Em seguida, adicionou-se amoníaco ao filtrado (que continha um excesso de Cu2+ ) até ao aparecimento da cor azul do complexo Cu(NH3)42+. Na titulação com uma solução de EDTA 0,03927 M gastou-se um volume de 12,11 mL para atingir o ponto final da murexida. Qual será a concentração de sulfeto na amostra.
a) 0,02570 mol/L
b) 0,01285 mol/L
c) 0,01441 mol/L
d) 0,02120 mol/L
e) 0,02430 mol/L
a) 0,02570 mol/L
b) 0,01285 mol/L
c) 0,01441 mol/L
d) 0,02120 mol/L
e) 0,02430 mol/L
More Questions From This User See All
Lista de comentários
Verified answer
Resposta:
Para determinar a concentração de sulfeto (S²⁻) na amostra, podemos usar o princípio da estequiometria da reação com o íon cobre (Cu²⁺) e o EDTA.
A reação inicial é a seguinte:
Cu²⁺ + S²⁻ → CuS
O íon sulfeto reage com o íon cobre para formar o precipitado CuS. Após a filtragem, a solução contém íons Cu²⁺ em excesso, que podem ser complexados pelo amoníaco (NH₃) para formar o complexo Cu(NH₃)₄²⁺.
A reação do íon cobre em excesso com o amoníaco é:
Cu²⁺ + 4 NH₃ → Cu(NH₃)₄²⁺
A equação da titulação usando EDTA é:
Cu(NH₃)₄²⁺ + EDTA⁴⁻ → Cu(EDTA)²⁻ + 4 NH₃
Dado que um volume de 12,11 mL de uma solução de EDTA 0,03927 M foi necessário para atingir o ponto final, podemos usar isso para calcular a quantidade de íons Cu(NH₃)₄²⁺ presente na amostra. Em seguida, usamos a estequiometria das reações para determinar a quantidade de íons sulfeto inicialmente presente.
Número de moles de Cu(NH₃)₄²⁺ = (0,01211 L) × (0,03927 mol/L) = 0,0004755 mol
Usando a estequiometria:
1 mol de Cu(NH₃)₄²⁺ corresponde a 1 mol de Cu²⁺, que corresponde a 1 mol de S²⁻.
Portanto, a quantidade de íons sulfeto inicialmente presente é de 0,0004755 mol.
Agora, calculamos a concentração de sulfeto na amostra:
Concentração de S²⁻ = (0,0004755 mol) / (27,00 mL) = 0,01761 mol/L
Comparando as opções disponíveis, a resposta mais próxima é:
c) 0,01441 mol/L
A resposta correta depende das constantes e dos detalhes das reações envolvidas, bem como das unidades usadas nas constantes e volumes. Certifique-se de verificar os cálculos e as unidades para obter a resposta precisa.
a química é linda n acham (^～^;)ゞ(ノ^_^)ノ