Você precisa determinar a concentração de uma solução de HSO. Para isso você titula 25mL da solução desconhecida de ácido sulfúrico, gastando na titulação 22,50mL de uma solução de NaOH 0,10mol/L. Qual a concentração da solução de ácido sulfúrico, em mol/L?
A concentração da solução de ácido sulfúrico é de 0,045 mol/L.
Cálculo da concentração da solução de ácido sulfúrico
O problema envolve uma titulação, um processo utilizado para determinar a concentração de uma solução desconhecida por meio da reação de neutralização.
A reação que ocorre é entre o ácido sulfúrico (H₂SO₄) e o hidróxido de sódio (NaOH):
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
A relação estequiométrica entre o H₂SO₄ e o NaOH é de 1:2. Isso significa que para neutralizar completamente o H₂SO₄, é necessário o dobro de moles de NaOH.
Inicialmente, você gastou 22,50 mL de NaOH 0,10 mol/L na titulação.
Isso equivale a 0,10 mol/L × 0,0225 L = 0,00225 mol de NaOH
Como a relação estequiométrica é de 1:2, a quantidade de H₂SO₄ presente na amostra desconhecida é a metade desse valor:
0,00225 mol / 2 = 0,001125 mol de H₂SO₄
A concentração da solução de ácido sulfúrico é calculada dividindo o número de moles pela quantidade de solução titulada:
0,001125 mol / 0,025 L = 0,045 mol/L
Portanto, a concentração da solução de ácido sulfúrico é de 0,09 mol/L.
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A concentração da solução de ácido sulfúrico é de 0,045 mol/L.
Cálculo da concentração da solução de ácido sulfúrico
O problema envolve uma titulação, um processo utilizado para determinar a concentração de uma solução desconhecida por meio da reação de neutralização.
A reação que ocorre é entre o ácido sulfúrico (H₂SO₄) e o hidróxido de sódio (NaOH):
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
A relação estequiométrica entre o H₂SO₄ e o NaOH é de 1:2. Isso significa que para neutralizar completamente o H₂SO₄, é necessário o dobro de moles de NaOH.
Inicialmente, você gastou 22,50 mL de NaOH 0,10 mol/L na titulação.
Isso equivale a 0,10 mol/L × 0,0225 L = 0,00225 mol de NaOH
Como a relação estequiométrica é de 1:2, a quantidade de H₂SO₄ presente na amostra desconhecida é a metade desse valor:
0,00225 mol / 2 = 0,001125 mol de H₂SO₄
A concentração da solução de ácido sulfúrico é calculada dividindo o número de moles pela quantidade de solução titulada:
0,001125 mol / 0,025 L = 0,045 mol/L
Portanto, a concentração da solução de ácido sulfúrico é de 0,09 mol/L.
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