O oxalato de cálcio
(CaC2O4)
é um sal existente em folhas de espinafre e em sementes do tomate, sendo um dos constituintes mais comuns dos cálculos renais. Uma alíquota de 25 mL de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 0,32 g desse sal.
Considerando estas informações, calcule as concentrações em g/L e em mol/L do oxalato de cálcio nessa solução e assinale a alternativa com os resultados CORRETOS:
a.
0,0128 e 4,0.
b.
12,8 e 10.
c.
12,8 e 0,1.
d.
0,0128 e 0,04.
e.
12,8 e 1,0.
(CaC2O4)
é um sal existente em folhas de espinafre e em sementes do tomate, sendo um dos constituintes mais comuns dos cálculos renais. Uma alíquota de 25 mL de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 0,32 g desse sal.
Considerando estas informações, calcule as concentrações em g/L e em mol/L do oxalato de cálcio nessa solução e assinale a alternativa com os resultados CORRETOS:
a.
0,0128 e 4,0.
b.
12,8 e 10.
c.
12,8 e 0,1.
d.
0,0128 e 0,04.
e.
12,8 e 1,0.
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Lista de comentários
Olá!:
Massas molar do oxalato de cálcio:
CaC₂O₄ = ( 40 * 1 ) + ( 12 * 2 ) + ( 16 * 4 ) = 128 g/mol
Volume em litros da solução :
25 mL / 1000 => 0,025 L
* Cálculo da concentração comum ;
C = m / V
C = 0,32 / 0,025
C = 12,8 g/L
* Cálculo da concentração molar:
Quantidade em mols do soluto:
n = m / mm
n =0,32 / 128
n = 0,0025 mols
Por fim, molaridade :
M = n / V
M = 0,0025 / 0,025
M = 0,1 mol/L
Alternativa C , 12,8 g/L e 0,1 mol/L
Espero ter ajudado!