La quantité de chaleur (= énergie thermique) échangée lors de l'augmentation de la température d'un
gramme d'eau s'écrit :

Qp = DELTA H = nCp DELTA T

Où Cp est la capacité thermique de l'échantillon d'eau, exprimée en J.K-¹.


DELTA H = (m/M) Cp DELTA T

En utilisant m= 1 g,

M = 18 g.mol-¹,

Cp = 75,2 J.mol-¹.K-¹ et

DELTA T = 1 K

ΔΗ = 4,18 J

On en déduit que 1 cal = 4,18 J.