FÍSICA| Transformações gasosas
1) Sob uma pressão de 5 ATM e à temperatura de 0°C, um gás ocupa volume de 45 L. Determine sob que pressão o gás ocupará o volume de 30 L numa transformação ISOTÉRMICA:
2) Calcule o volume final de um gás que ocupa inicialmente o volume de 10 L a 127°C, quando sua temperatura se eleva ISOBÁRICAMENTE para 327°C:
3) Um recipiente resiste até a pressão em 30.000 N/m^2 contém 4 L de gás a 127°C. Calcule a que temperatura a pressão aumentará para 40.000 N/m^2 e o volume de 10 L:
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2) Calcule o volume final de um gás que ocupa inicialmente o volume de 10 L a 127°C, quando sua temperatura se eleva ISOBÁRICAMENTE para 327°C:
3) Um recipiente resiste até a pressão em 30.000 N/m^2 contém 4 L de gás a 127°C. Calcule a que temperatura a pressão aumentará para 40.000 N/m^2 e o volume de 10 L:
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Resposta:
1) P₂ = 7,5 atm; 2) V₂ = 15 L; 3) T₂ ≈ 1333,33 K = 1060 °C.
Explicação:
1) P₁.V₁ = P₂.V₂ (Isotérmica: T₁ = T₂)
5 . 45 = P₂ . 30
P₂ = (5 . 45) / 30
P₂ = 7,5 atm
2) V₁ / T₁ = V₂ / T₂ (Isobárico: P₁ = P₂)
Inicialmente, temos que converter as temperaturas de °C para K:
T_k = T_c + 273
Assim:
T₁ = 127 °C ⇒ T₁ = 400 K
T₂ = 327 °C ⇒ T₂ = 600 K
Logo:
V₁ / T₁ = V₂ / T₂
10 / 400 = V₂ / 600
V₂ = (10 . 600) / 400
V₂ = 15 L
3) P₁ .V₁ / T₁ = P₂ .V₂ / T₂
(30000 . 4) / 400 = (40000 . 10) / T₂
T₂ = 400 . (40000 . 10) / (30000 . 4)
T₂ ≈ 1333,33 K = 1060 °C